在水中加入少量硫酸氢钠后，溶液的(    )

试卷相关题目

• 1已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

  A.加少量烧碱溶液

  B.升高温度

  C.加少量冰醋酸

  D.加水

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• 2室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（ ）

  A.c(OH-)＞c(H+)

  B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)="0.1mol/L"

  C.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

  D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)

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• 3各可逆反应到达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 4对于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是

  A.加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH-)都减少

  B.温度升高后，溶液的pH增大

  C.加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动

  D.加入少量冰醋酸后，溶液的c(H+)增大

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• 5将0．1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时，都会引起的变化是

  A.溶液的导电能力减弱

  B.溶液中的c(H+)增大

  C.溶液的pH增加

  D.溶液中的c(OH-)减小

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• 6在相同条件下，下列说法错误的是

  A.氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度

  B.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度

  C.醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度

  D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高的利用率

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• 7在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、NaR′）溶液中分别通入适量的CO 2，发生如下反应：NaR+CO 2+H 2O====HR+NaHCO 3，2NaR′+CO 2+H 2O====2HR′+ Na 2CO 3,把HR和HR′在水中电离出H +的能力作比较，正确的判断是(    )

  A.HR较强

  B.HR′较强

  C.两者相同

  D.无法比较

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• 8下列物质中，属于弱电解质的是

  A.CH3COOH　

  B.H2SO4

  C.NaOH

  D.Na2CO3

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• 9甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(   )

  A.1mol·L-1的甲酸溶液的pH约为2

  B.甲酸能与水以任意比例互溶

  C.甲酸能使紫色石蕊试液变红

  D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的导电性弱

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• 10NH 3·H 2O的电离平衡常数为Kb＝ 。氨水中各离子和分子的浓度大小关系为（   ）

  A.[NH4＋]＝[OH－]＝[NH3·H2O]

  B.[NH4＋]＞[OH－]＞[NH3·H2O]

  C.[NH4＋]＝[OH－]＜[NH3·H2O]

  D.[NH4＋]＜[OH－]＜[NH3·H2O]

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