各可逆反应到达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是

试卷相关题目

• 1对于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是

  A.加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH-)都减少

  B.温度升高后，溶液的pH增大

  C.加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动

  D.加入少量冰醋酸后，溶液的c(H+)增大

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• 2将0．1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时，都会引起的变化是

  A.溶液的导电能力减弱

  B.溶液中的c(H+)增大

  C.溶液的pH增加

  D.溶液中的c(OH-)减小

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• 3人体血液的正常pH约为7.35～7. 45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒” 或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡： H++HCO3-H2CO3CO2+H2O，H++PO43-HPO42- ， H++HPO42-H2PO4- 故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是

  A.当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定

  B.当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定

  C.某病人在静脉滴注了大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH显著增大，可能会引起碱中毒

  D.在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH略减小

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• 4欲使0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少的方法是

  A.通入二氧化碳气体

  B.加入NaOH固体

  C.通入HCl气体

  D.加入饱和石灰水

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• 5在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：对于该平衡，下列叙述正确的是

  A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

  B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

  C.加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)减小

  D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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• 6室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（ ）

  A.c(OH-)＞c(H+)

  B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)="0.1mol/L"

  C.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

  D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)

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• 7已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

  A.加少量烧碱溶液

  B.升高温度

  C.加少量冰醋酸

  D.加水

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• 8在水中加入少量硫酸氢钠后，溶液的(    )

  A.pH增大

  B.C(OH-)不变

  C.酸性增强

  D.C(H+)与C(OH-)的乘积增大

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• 9在相同条件下，下列说法错误的是

  A.氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度

  B.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度

  C.醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度

  D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高的利用率

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• 10在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、NaR′）溶液中分别通入适量的CO 2，发生如下反应：NaR+CO 2+H 2O====HR+NaHCO 3，2NaR′+CO 2+H 2O====2HR′+ Na 2CO 3,把HR和HR′在水中电离出H +的能力作比较，正确的判断是(    )

  A.HR较强

  B.HR′较强

  C.两者相同

  D.无法比较

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