在0.1mol?L-1　NH3?H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-．对于该平衡，下列叙述中正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1相同温度时100mL0．01mol/L的醋酸溶液与10mL0．1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

  A.中和时所需NaOH的量

  B.电离程度

  C.溶液中H+的物质的量

  D.醋酸的物质的量

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• 2用0．01 mol/LNaOH溶液完全中和pH = 3 的下列溶液各100 mL。需NaOH溶液体积最大的是

  A.盐酸

  B.硫酸

  C.硝酸

  D.醋酸

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• 3在同浓度、同体积的NaOH溶液中分别加入等体积的盐酸和醋酸，溶液恰好呈中性。下列叙述正确的是

  A.盐酸和醋酸物质的量浓度相同

  B.醋酸的pH值小于盐酸　

  C.醋酸的物质的量浓度大于盐酸　

  D.醋酸的pH值等于盐酸

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• 4下列说法中正确的是

  A.100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等

  B.100 mL 1 mol·L-1的盐酸和50 mL 2 mol·L-1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等

  C.100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等

  D.100 mL 0.1 mol·L-1的硫酸和盐酸溶液，与足量的锌反应后，二者放出氢气的质量相等

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• 5盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是

  A.在Na2CO3溶液中加入与其溶质等物质的量的冰醋酸，溶液中存在：c(Na+) =c(CH3COOH) +c(CH3COO-)+ c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)

  B.NaHCO3溶液中存在：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)

  C.10 mL1.0mol/L CH3COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)= c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)

  D.相同条件下，中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量前者大

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• 6下列事实不能证明HNO2是弱酸的是（　　）

  A.常温下NaNO2溶液的pH＞7

  B.用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

  C.0.1mol?L-1的HNO2溶液的pH=2

  D.pH=3的HNO2溶液稀释至100倍后，3＜pH＜5

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• 7已知体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中，c（Cl-）= c（CH3COO-），则下列说法中正确的是

  A.醋酸溶液的pH大于盐酸的pH

  B.两种溶液中所含粒子种数相等

  C.两种溶液均稀释10倍后，c(Cl-)=c（CH3COO-）

  D.两种溶液分别与足量的锌粉反应，醋酸产生的H2多

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• 8已知H+（aq）+OH-（aq）==H2O（l）ΔH= -57．3kJ/mol，向50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某种酸，测得加入酸的体积与反应放出的热量关系如图所示（不考虑热量损失），则该酸可能是

  A.盐酸

  B.醋酸

  C.草酸（HOOC-COOH）

  D.硫酸

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• 9强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为： H+(aq)+OH-(aq)==H2O(1) △H =-57.3kJ/mol 已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O △H =- Q1kJ/mol 1/2H2SO4(浓) + NaOH(aq) ==1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H =- Q2kJ/mol HNO3(aq)+KOH(aq)==KNO3(aq)+H2O(1) △H =- Q3kJ/mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为

  A.Q1＝Q2=Q3

  B.Q2>Q1>Q3

  C.Q2>Q3>Q1

  D.Q2=Q3>Q1

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• 10pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是

  A.m＝n

  B.m>n

  C.m

  D.无法判断

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