下列说法中正确的是

试卷相关题目

• 1盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是

  A.在Na2CO3溶液中加入与其溶质等物质的量的冰醋酸，溶液中存在：c(Na+) =c(CH3COOH) +c(CH3COO-)+ c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)

  B.NaHCO3溶液中存在：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)

  C.10 mL1.0mol/L CH3COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)= c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)

  D.相同条件下，中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量前者大

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• 2pH、体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下放出CO2气体的体积

  A.醋酸多

  B.硫酸多

  C.一样多

  D.无法比较

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• 3将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积

  A.a=b=100mL

  B.a=b=1000mL

  C.a>b

  D.a

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• 420℃时，1LH2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L．若要使该溶液的pH增大的同时c（S2-）减小，可采用的措施是（　　）①加入适量的NaOH溶液②加入适量的水③通入适量的SO2④加入适量硫酸铜固体⑤加入少量盐酸．

  A.①③⑤

  B.②④⑤

  C.②③

  D.③④⑤

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• 5下列说法正确的是

  A.已知1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化如图，则NO2和CO反应的热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)；△H=+234kJ/mol

  B.一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH 值，得到数据（如上表） 当醋酸浓度为0.1mol/L时，通过计算求得该温度下醋酸的电离度为1%

  C.已知CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的浓度为5.6×10-5mol/L，则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为5×10-5mol/L

  D.在不同条件下进行的异构化反应XY的进程图解。图中的“”是X，“”是Y 则可以计算得到乙的平衡常数K=1，且比甲的平衡常数要小

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• 6在同浓度、同体积的NaOH溶液中分别加入等体积的盐酸和醋酸，溶液恰好呈中性。下列叙述正确的是

  A.盐酸和醋酸物质的量浓度相同

  B.醋酸的pH值小于盐酸　

  C.醋酸的物质的量浓度大于盐酸　

  D.醋酸的pH值等于盐酸

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• 7用0．01 mol/LNaOH溶液完全中和pH = 3 的下列溶液各100 mL。需NaOH溶液体积最大的是

  A.盐酸

  B.硫酸

  C.硝酸

  D.醋酸

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• 8相同温度时100mL0．01mol/L的醋酸溶液与10mL0．1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

  A.中和时所需NaOH的量

  B.电离程度

  C.溶液中H+的物质的量

  D.醋酸的物质的量

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• 9在0.1mol?L-1　NH3?H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-．对于该平衡，下列叙述中正确的是（　　）

  A.降低温度，溶液中c（NH4+）增大

  B.加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小

  C.加入少量0.1mol?L-1　HCl溶液，溶液中c（OH-）增大

  D.加入水时，溶液中c(OH-)c(NH3?H2O)增大

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• 10下列事实不能证明HNO2是弱酸的是（　　）

  A.常温下NaNO2溶液的pH＞7

  B.用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

  C.0.1mol?L-1的HNO2溶液的pH=2

  D.pH=3的HNO2溶液稀释至100倍后，3＜pH＜5

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