已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（　　） 

试卷相关题目

• 1常温下，0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-6，下列叙述正确的是（　　）

  A.该溶液中c（A-）+c（HA）+c（H+）=0.1mol?L-1

  B.该溶液中水电离产生的c（H+）=1×10-4mol?L-1

  C.向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH-）均增大

  D.该溶液与0.05mol?L-1NaOH溶液等体积混合后：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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• 2下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

  A.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）

  B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

  C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

  D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

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• 3在醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，要使电离平衡向右移动且c（H+）增大，可采取的措施是（　　）

  A.加NaOH（s）

  B.加盐酸

  C.升高温度

  D.加蒸馏水

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• 4已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使电离平衡向正反应方向移动了，则下列说法正确的是（　　）

  A.醋酸的电离程度一定增大

  B.发生电离的分子总数增多

  C.溶液的pH一定减小

  D.溶液的导电能力一定变强

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• 5在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

  A.图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E

  B.C点一定是纯水

  C.D点可能是醋酸溶液，E点可能是醋酸钠溶液

  D.100℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

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• 6下列有关溶液的叙述正确的是（　　）

  A.常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol?L-1

  B.在pH=2的醋酸溶液中加入等体积c（酸）=2mol?L-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定会减小

  C.pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＞n

  D.导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多

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• 7在室温下，下列叙述正确的是（　　）

  A.将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH=8的盐酸

  B.将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸

  C.用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大

  D.pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c（Cl-）=c（SO42-）

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• 8已知苯酚钠溶液中通入二氧化碳，充分反应后只能生成苯酚和碳酸氢钠；而偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳时，可生成氢氧化铝和碳酸钠，则下列说法正确的是（　　）

  A.酸性：苯酚＜氢氧化铝＜碳酸

  B.结合质子的能力：＜HCO3-＜CO32-＜AlO2

  C.同温、同浓度下溶液碱性强弱：偏铝酸钠＞碳酸钠＞苯酚钠＞碳酸氢钠

  D.相同pH的下列溶液其物质的量浓度：碳酸氢钠＞碳酸钠＞苯酚钠＞偏铝酸钠

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• 9常温下，关于下列溶液的叙述错误的是（　　）

  A.pH=3的弱酸溶液和pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

  B.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中c（SO42-）与c（H+）之比约为1：10

  C.向1L0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体至溶液增重8.8g，则2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]

  D.c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，则c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]

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• 10MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中正确的是（　　）

  A.在x点时，ROH完全电离

  B.在x点时，c（M+）＞c（R+）

  C.MOH是一种强碱

  D.稀释前，c（ROH）=10c（MOH）

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