已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使电离平衡向正反应方向移动了，则下列说法正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

  A.图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E

  B.C点一定是纯水

  C.D点可能是醋酸溶液，E点可能是醋酸钠溶液

  D.100℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

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• 2现有几种弱电解质的电离度（25℃，0.1mol?L-1）如下表： 根据上表数据，下列判断正确的是（　　）

  A.①CH3COOH②HF③HCN，三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是③＞②＞①

  B.相同物质的量浓度的①CH3COONa②NaF③NaCN的pH大小顺序是①＞②＞③

  C.向NaF溶液中加入盐酸，[Na+]不变，[H+]增大，[OH-]和[F-]减小

  D.NaF溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是[Na+]＞[F-]＞[OH-]＞[H+]

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• 3某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A?H++HA-；HA-?H++A2-，下列四种溶液中c（H2A）最大的是（　　）

  A.0.01mol?L-1的H2A溶液

  B.0.01mol?L-1的NaHA溶液

  C.0.02mol?L-1的盐酸与0.04mol?L-1的NaHA溶液等体积混合液

  D.0.02mol?L-1的NaOH与0.02mol?L-1的NaHA溶液等体积混合液

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• 4用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随水的增加而最终增大的有（　　）①H+的物质的量  ②c（H+） ③c（OH-）  ④c(H+)c(HAc)⑤c(HAc)c(Ac)．

  A.①③④

  B.①③⑤

  C.②④

  D.③④

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• 5有浓度均为0.1mol?L-1 ①醋酸溶液 ②氯化铵溶液 ③硫酸溶液各25mL．下列说法正确的是（　　）

  A.三种溶液的pH大小的顺序是①＞②＞③

  B.若三种溶液稀释相同倍数，pH值变化最大的是①

  C.三种溶液中由水电离出的氢离子浓度大小顺序为②＞①＞③

  D.若分别加入25mL的氢氧化钠溶液，pH最大的是①

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• 6在醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，要使电离平衡向右移动且c（H+）增大，可采取的措施是（　　）

  A.加NaOH（s）

  B.加盐酸

  C.升高温度

  D.加蒸馏水

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• 7下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

  A.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）

  B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

  C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

  D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

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• 8常温下，0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-6，下列叙述正确的是（　　）

  A.该溶液中c（A-）+c（HA）+c（H+）=0.1mol?L-1

  B.该溶液中水电离产生的c（H+）=1×10-4mol?L-1

  C.向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH-）均增大

  D.该溶液与0.05mol?L-1NaOH溶液等体积混合后：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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• 9已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（　　） 

  A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

  B.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

  C.Na2CO3和NaHCO3等物质的量混合溶液中，一定存在C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

  D.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b

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• 10下列有关溶液的叙述正确的是（　　）

  A.常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol?L-1

  B.在pH=2的醋酸溶液中加入等体积c（酸）=2mol?L-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定会减小

  C.pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＞n

  D.导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多

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