已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×l0-12，对于该温度下pH=1的硫酸，下列叙述正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列有关实验原理、方法和结论都正确都是（　　）

  A.向某FeCl3溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，说明该FeCl3溶液中不含Fe2+离子

  B.先用水将pH试纸湿润，再测量某未知溶液的pH，若pH=1，说明该溶液中c（H+）=0.1mol?L-1

  C.在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应

  D.等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB

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• 2下列说法正确的是（　　）

  A.25℃时，NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW

  B.25℃时，向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOOH)?c(OH-)不变

  C.25℃时，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

  D.100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

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• 3将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na+）＞c （X-），则下列关系正确的是（　　）

  A.c（OH-）＜c（H+）

  B.c（HX）＜c（X-）

  C.c（X-）+c（HX）=2c（Na+）

  D.c（Na+）+c（OH-）═c（H+）+c（HX）

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• 4下列说法中正确的是（　　）

  A.将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性

  B.保存FeSO4溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解

  C.AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

  D.向0.1mol?L-1氨水中加入少量水，pH减小，c(OH-)c(NH3?H2O)增大

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• 5对水的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）

  A.HCl

  B.CH3COO-

  C.Fe3+

  D.Cl-

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• 6常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH-)c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是（　　）

  A.溶液中水电离出的c（H+）=10-10mol/L

  B.溶液中c（H+）+c（A-）=0.1mol/L

  C.溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH-）均增大

  D.与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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• 7在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

  A.1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10-2mol/L

  B.甲酸能与水以任意比例互溶

  C.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应

  D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱

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• 8将0.1mol?L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（　　）

  A.溶液中c（H+）和c（OH-）都减小

  B.溶液中c（H+）增大

  C.醋酸电离平衡向左移动

  D.溶液的pH增大

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• 9对于物质的量浓度均为0.01mol?L-1①NaHCO3②Na2CO3 ③CH3COOH ④CH3COONa四种溶液下列说法正确的是（　　）

  A.①的离子浓度为：c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)

  B.②升高温度，c(HCO3-)c(CO32-)减小

  C.③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c（H+）增大

  D.④和③等体积混合，溶液pH＜7，c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）

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