将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na+）＞c （X-），则下列关系正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列说法中正确的是（　　）

  A.将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性

  B.保存FeSO4溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解

  C.AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

  D.向0.1mol?L-1氨水中加入少量水，pH减小，c(OH-)c(NH3?H2O)增大

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• 2下列说法正确的是（　　）

  A.25℃时，NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW

  B.25℃时，向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOOH)?c(OH-)不变

  C.25℃时，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

  D.100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

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• 3下列有关实验原理、方法和结论都正确都是（　　）

  A.向某FeCl3溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，说明该FeCl3溶液中不含Fe2+离子

  B.先用水将pH试纸湿润，再测量某未知溶液的pH，若pH=1，说明该溶液中c（H+）=0.1mol?L-1

  C.在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应

  D.等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB

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• 4已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×l0-12，对于该温度下pH=1的硫酸，下列叙述正确的是（　　）

  A.向该溶液中加入同温同体积pH=13的Ba（OH）2溶液，反应后溶液呈中性

  B.该溶液中硫酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为10-10

  C.等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同

  D.该溶液中水电离出的c（H+）是同温下pH为3的硫酸中水电离出的c（H+）的100倍

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• 5对水的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）

  A.HCl

  B.CH3COO-

  C.Fe3+

  D.Cl-

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• 6常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH-)c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是（　　）

  A.溶液中水电离出的c（H+）=10-10mol/L

  B.溶液中c（H+）+c（A-）=0.1mol/L

  C.溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH-）均增大

  D.与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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