常温下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中c(OH-)c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1体积相同浓度均为0.1mol?L-1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m和n的关系正确的是（　　）

  A.m＞n

  B.m=n

  C.m＜n

  D.不能确定

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• 2一定温度下，用水稀释0.1mol?L-1的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是（Kw表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数）（　　）

  A.Kw

  B.c(H+)Ka

  C.c(HA)c(A-)

  D.c（OH-）

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• 3不能证明HA是弱酸的是（　　）

  A.常温下，NaA溶液的pH=9

  B.0.01mol?L-1HA溶液的pH=4

  C.pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5

  D.HA溶液跟锌反应，放出H2很慢

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• 4相同温度下，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（　　）

  A.中和时所需NaOH的量

  B.c（H+）

  C.c（OH-）

  D.c（CH3COOH）

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• 5有0.1mol?L-1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是（　　）

  A.溶液①中，c（CH3COO-）=c（H+）

  B.溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO-）等于溶液③中的c（CH3COO-）

  C.溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

  D.溶液①、③等体积混合，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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• 6物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序是（　　）①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4．

  A.④③②①

  B.①②③④

  C.③②④①

  D.③④②①

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• 7下列说法中正确的是（　　）

  A.等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

  B.25℃时，若10mL盐酸（pHa）与100mLBa（OH）2溶液（pHb）混合后恰好中和，则pHa+pHb=13

  C.等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合，c（SO42-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）

  D.向氨水中加水稀释，c(N H+4)c(NH3?H2O)减小

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