高考化学电解质溶液练习72

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• 1已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数： 则下列有关说法正确的是（　　）

  A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

  B.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

  C.amol?L-1HCN溶液与bmol?L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b

  D.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

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• 2与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3?NH4++NH2-据此判断以下叙述中错误的是（　　）

  A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒

  B.一定温度下液氨中c（NH4+）?c（NH2-）是一个常数

  C.液氨的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）

  D.只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）

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• 3常温下0.1mol?L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　）

  A.将溶液稀释到原体积的10倍

  B.加入适量的醋酸钠固体

  C.加入等体积0.2mol?L-1盐酸

  D.提高溶液的温度

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• 4重水（D2O）的离子积C（D+）?C（OD-）=1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg c（D+）．下列关于pD的叙述正确的是（　　）

  A.中性溶液pD=7

  B.含0.01mol/LNaOD的D2O溶液1LpD=12

  C.溶解0.01molDCl的D2O溶液1LpD=2

  D.在100ml0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50ml0.2mol/L的NaOD重水溶液，pD=1.0

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• 5下列判断正确的是（　　）

  A.在稀氨水中加水稀释c(N H+4)c(NH3?H2O)会增大

  B.若酸性HA＞HB，则等物质的量浓度等体积的NaA和NaB溶液混合有关系：c（OH-）＞c（A-）＞c（B-）＞c（H+）

  C.0.1mol?L-1的一组溶液pH由大到小排列为：NaOH＞Na2CO3＞NaHSO4＞（NH4）2SO4

  D.分别稀释10mLpH=1的盐酸和醋酸至100mL，后者pH变化大，说明醋酸是弱酸

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• 6某元素X的相对原子质量为a，它的含氧酸化学式为HmXOn（m＞1）．下列有关说法中一定正确的是（　　）

  A.500mL2mol?L-1的HmXOn溶液中溶质的质量是（m+a+16n）g

  B.HmXOn水溶液中n（H+）：n（XOnm-）=m：1

  C.1L0.1mol?L-1的HmXOn溶液正好中和0.1mol的KOH

  D.若0.1mol?L-1的HmXOn溶液的pH=1，则0.1mol?L-1KmXOn溶液的pH＞7

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• 7已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数： 则下列有关说法正确的是（　　）

  A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）

  B.amol?L-1HCN溶液与bmol?L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b

  C.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

  D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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• 8有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（　　）

  A.两溶液物质的量浓度相同

  B.用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同

  C.两溶液中OH-离子浓度相同

  D.加入等体积的水稀释后，pH仍相等

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• 9对氨水溶液中存在的电离平衡NH3?H2O?NH4++OH-，下列叙述中正确的是（　　）

  A.加水后，促进电离但溶液中的所有离子浓度都减小

  B.加入少量NH4Cl固体，平衡左移，溶液中c（NH4+）减小

  C.升高温度，促进电离，一水合氨电离常数增大

  D.加入少量冰醋酸，溶液导电能力减弱

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• 10常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是（　　） 

  A.由水电离出的c（H+）：③＞①

  B.①稀释到原来的100倍，pH与②相同

  C.①与③混合，若溶液pH=7，则溶液中c（NH4+）＞C（Cl-）

  D.②与④等体积混合，混合液pH＞7

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