下列事实可证明氨水中的（NH3?H2O）是弱碱的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列各组数据中，其比值为2：1的是（　　）

  A.氨水与（NH4）2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH4+）：c（SO42-）

  B.相同温度下，0.2mol?L-1乙酸溶液与0.1mol?L-1乙酸溶液中c（H+）之比

  C.Na2CO3溶液中，c（Na+）：c（CO32-）

  D.pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中，c[Ba（OH）2]：c（KOH）

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• 2柠檬酸（三元弱酸）可预防和治疗高血压，将0.1mol/L的柠檬酸水溶液加水稀释，该过程中下列微粒浓度增大的是（　　）

  A.柠檬酸分子

  B.柠檬酸根

  C.H+

  D.OH-

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• 3下列关于弱电解质的说法正确的是（　　）

  A.弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断

  B.同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大

  C.升高温度，弱电解质的电离程度减小

  D.通常，电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差

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• 4弱酸HY溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后所得溶液的pH范围是（　　）

  A.3.0-3.3

  B.3.3-3.5

  C.3.5-4.0

  D.3.7-4.3

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• 5在RNH2?H2O?RNH3++OH-的平衡中，要使RNH2?H2O的电离程度及c（OH-）都增大，可采取的措施是（　　）

  A.通入HCl

  B.加少量NaOH固体

  C.加水

  D.升温

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• 6下列推断或表述正确的是（　　）

  A.在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b

  B.向2.0mL浓度均为0.1mol?L-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0.01mol?L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

  C.0.2mol/L的一元酸HX与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：c（H+）+c（K+）=c（OH-）+c（X-）

  D.0.2mol?L-1盐酸与等体积0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为1

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• 7在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是（　　）

  A.c(CH3COOH)c(CH3COO-)

  B.c(CH3COO-)c(OH-)

  C.c(H+)c(C H3COOH)

  D.c(H+)c(OH-)

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• 8HF的电离平衡常数）（　　）

  A.c（H+）

  B.Ka（HF）

  C.C(F-)C(H+)

  D.c(H+)．c(F-)c(HF)

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• 9将0.1mol?L-1氨水溶液加水稀释或加入少量NH4Cl晶体时，都会引起（　　）

  A.溶液的pH减小

  B.NH3?H2O电离程度变大

  C.溶液的导电能力减弱

  D.溶液中c（H+）减小

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• 1025℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（　　）

  A.溶液的pH

  B.醋酸的电离平衡常数

  C.溶液的导电能力

  D.醋酸的电离程度

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