草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol?L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1化学中常借助图象来表示某种变化过程，下列关于4个图象的说法正确的是（　　）

  A.图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化

  B.图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化

  C.图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化

  D.图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

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• 2下列说法错误的是（　　）

  A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH小于4

  B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

  C.用0.200mol?L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol?L-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

  D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol?L-1盐酸、③0.1mol?L-1氯化镁溶液、④0.1mol?L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：④＞①＞②＞③

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• 3如图示与对应的叙述相符的是（　　）

  A.图1表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

  B.图2表示0.1000mol?L-1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1NaOH溶液所得到的滴定曲线

  C.图3表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

  D.据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

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• 4用水稀释0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是（　　）①[H+]②n（H+）　③[H+][CH3COOH]④[CH3COOH][H+]　 ⑤[OH-]⑥[CH3COO-]．

  A.①②③

  B.②③⑤

  C.④⑤

  D.④⑤⑥

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• 5下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是（　　）①中和10mL0.1mol/L的氨水与中和100mL0.01mol/L的氨水，所需同一浓度盐酸的体积不同；②常温下，在CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，会使其水解平衡逆向移动；③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＞0，平衡后，升高温度，c（Z）增大；④高温加热MgCl2?6H2O晶体的产物为MgCl2和H2O；⑤一定浓度的碳酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）；⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，平衡向溶解的方向移动；⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀．

  A.①②③④⑤

  B.②③④⑤⑥

  C.②③⑤⑥⑦

  D.①②⑤⑥⑦

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• 6二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A=H++HA-和HA-?H++A2-，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系正确的是（　　）

  A.NaHA：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（OH-）＞c（H+）

  B.NaHA：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）

  C.Na2A：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）

  D.H2A：c（H+）=c（HA-）+c（A2-）+c（OH-）

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• 7某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3?H2O?NH+4+OH-，如想增大NH+4的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（　　）

  A.适当升高温度

  B.加入NH4Cl固体

  C.通入NH3

  D.加入少量盐酸

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• 8下列盐溶液显酸性的是（　　）

  A.醋酸钠

  B.硫酸钾

  C.氯化铵

  D.碳酸钠

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• 9下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（　　）

  A.电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱

  B.电离平衡常数（K）与温度无关

  C.不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同

  D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＜K2＜K3

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• 10分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和等物质的量的苛性钾溶液，消耗两种醋酸溶液的体积分别为V1和V2，V1和V2的关系正确的是（　　）

  A.V2=10V1

  B.V1＞10V2

  C.V2＜10V1

  D.V2＞10V1

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