下列解释实验事实的方程式不正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列说法正确的是（　　）

  A.该溶液pH增大时，CH3COO-浓度可能增大也可能减小

  B.滴加少量的O.1mol/L的盐酸溶液，溶液中氢离子浓度减小

  C.加入少量的醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动

  D.加入水稀释c（CH3COO-）?c（H+）/c（CH3COOH）变大

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• 2能说明醋酸是弱电解质的事实是（　　）

  A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱

  B.醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳

  C.醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降

  D.0.1mol?的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol

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• 3下列叙述中，不正确的是（　　）

  A.0.1mol?L-1CH3COOH溶液加水稀释，n（H+）增大

  B.0.2mol?L-1盐酸与等体积0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为1

  C.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI

  D.若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c（NH4+）相等，则c（NH4HSO4）＜c（NH4NO3）＜c（NH4HCO3）

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• 4物质的量浓度各为0.1mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性．下列关系式正确的是（　　）

  A.[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]=0.05mol?L-1

  B.[CH3COO-]+[CH3COOH]=0.2mol?L-1

  C.[CH3COO-]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-]

  D.[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-]

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• 5向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（　　）

  A.水电离出的H+的浓度是1.0×10-4mol?L-1

  B.溶液中离子浓度：c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（H2SO3）

  C.溶液中离子浓度：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）=c（OH-）

  D.溶液中离子浓度：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）

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• 6已知0.1mol?L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中 c(H+)c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是（　　）①加少量烧碱溶液　②升高温度　③加少量冰醋酸　④加水．

  A.①②

  B.①③

  C.②④

  D.③④

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• 7有关下列两种溶液的说法中，①：0.1mo1?L-1 CH3COONa溶液   ②：0.1mo1?L-1 CH3COOH溶液．正确的是（　　）

  A.相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液②

  B.等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

  C.加水稀释溶液①，溶液中c(CH3COOH)?c(OH-)c(CH3COO-)不变

  D.25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH=7，溶液中c（CH3COOH）＞c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

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• 8下列操作中，能使电离平衡H2O?H++OH-向右移动且溶液呈碱性的是（　　）

  A.向水中通入氨气

  B.向水中加入Al2（SO4）3溶液

  C.向水中加入Na2CO3溶液

  D.将水加热到100℃，使pH=6

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• 9水的离子积常数（KW）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等都是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　）

  A.稀溶液中水的离子积常数的大小与温度、浓度有关

  B.Ka（HCN）＜Kb（CH3COOH）说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

  C.向硝酸银溶液中滴入同浓度的氯化钠和碘化钾溶液，先产生AgI沉淀，则Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）

  D.当温度升高时，水的离子积常数（KW）和弱碱电离常数（Kb）都变大

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• 10向0.1mol?L-1．醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度I随加入氨水的体积（V）变化的曲线关系是图中的（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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