下列说法正确的是（　　）

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• 1下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是（　　）①常温下NaNO2溶液的PH＞7  ②10mL1mol/L HNO2恰好与10mL1mol/LNaOH完全反应③HNO2与NaCl不能反应④0.1mol/L HNO2溶液的PH=2.1．

  A.①②③④

  B.②③④

  C.①④

  D.②④

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• 2pH=2的两弱酸H

  A.HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如图所示．则下列叙述正确的是（　　）A.电离平衡常数HA＞HB

  B.等体积等pH的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多

  C.等体积等pH的HA和HB与等质量的Zn反应，HA反应速率大

  D.若有等浓度的NaA.NaB，则碱性NaA＞NaB

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• 3用水稀释0.1mol/L醋酸溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）

  A.c（H+）/c（CH3COOH）

  B.c（CH3COOH）/c（H+）

  C.c（H+）和c（OH-）的乘积

  D.H+的物质的量

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• 4常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是（　　）

  A.0.1mol/L氨水中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）

  B.0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）

  C.同为0.1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c（NH4+）+c（2NH3?H2O）=2c（SO42-）

  D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c（OH-）=c（H+）

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• 5在-50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH3（l）?NH+4+NH-2，NH+4的平衡浓度为1×10-15mol?L-1，下列说法错误的是（　　）

  A.在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大

  B.在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变

  C.此温度下液氨的离子积K为1×10-30

  D.在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成

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• 6用蒸馏水逐步稀释0.2mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是（　　）

  A.c（OH-）

  B.c（NH4+）

  C.c（NH3?H2O）

  D.c（NH4+）/c（NH3?H2O）

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• 7下列叙述正确的是（　　）

  A.醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b

  B.25℃l.0×10-1mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0

  C.lmLpH=1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后pH=7，则NaOH溶液的pH=11

  D.pH=1的盐酸溶液稀释100倍后，pH=3

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• 8已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数： 则下列有关说法不正确的是（　　）

  A.25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

  B.25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等

  C.25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol/L

  D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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• 9已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸：1.75×10-5 氢氰酸：4.93×10-10  氢氟酸：7.2×10-4 甲酸：1.77×10-4 则物质的量浓度均为0.1mol?L-1的上述溶液酸性最强的是（　　）

  A.醋酸

  B.氢氰酸

  C.氢氟酸

  D.甲酸

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• 10醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列叙述不正确的是（　　）

  A.0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）

  B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小

  C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

  D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7

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