pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较 

试卷相关题目

• 1下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 2在约100℃的温度下，NaCl稀溶液中c(H+)＝1.0×10-6mol·L-1。下列说法中正确的是

  A.该溶液呈酸性

  B.该溶液呈中性

  C.该溶液的Kw＝1.0×10-12

  D.该溶液的Kw＝1.0×10-14

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• 3下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是

  A.向水中加入NaHSO4溶液

  B.向水中加入Al2(SO4)3溶液

  C.向水中加入NaOH溶液

  D.将纯水加热到100℃

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• 4下列四种溶液，由水电离产生的c（H+）之比①：②：③：④是 ① pH=0的盐酸；② 0．1mol/L盐酸；③ 0．01mol/L的NaOH 溶液；④ pH=11的NaOH 溶液

  A.1:10:100:1000

  B.0:1:12:11

  C.14:13:13:11

  D.14:13:12:13

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• 51943年，侯德榜先生研究成功了联合制碱法，该方法不仅提高了食盐的利用率，还在得到纯碱的同时获得了重要的副产品氯化铵。下列关于Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的说法正确的是

  A.适当升温，两溶液的pH均增大

  B.常温下pH=10的碳酸钠溶液与pH=4的氯化铵溶液中水的电离程度相同

  C.0．1 mol/L Na2CO3溶液中

  D.0．1 mol/L NH4Cl溶液中

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• 625℃时，水中存在电离平衡：H2OH++OH-  △H>0。下列叙述正确的是

  A.将水加热，Kw增大，pH不变

  B.向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大．Kw不变

  C.向水中加入少量NaOH周体，平衡逆向移动，c(OH-)降低

  D.向水中加入少量NH4Cl同体，平衡正向移动，c(OH-)增大

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• 7常温下，某物质的水溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-a mol/L，下列有关说法正确的是

  A.a<7时，该物质可能为HCl

  B.a<7时，溶液的pH可能为a

  C.a>7时，该物质可能为NH4Cl

  D.a>7时，溶液的pH一定为14-a

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• 8室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol·L-1，乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol·L-1，下列说法正确的是      [     ]

  A.甲乙两溶液的pH不可能相同

  B.甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2

  C.HCO3-不可能在甲、乙两溶液中大量共存

  D.甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液

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• 9室温下，水的电离达到平衡：H2OH++OH-。下列叙述正确的是

  A.将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变

  B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大

  C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低

  D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH-)= c(H+)

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• 10关于水的电离平衡，下列叙述正确的是 

  A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变

  B.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

  C.向水中加入稀硫酸，c(H+)增大，水的电离程度增大

  D.95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

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