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pH=4的醋酸和氯化铵溶液中,水的电离程度的关系前者与后者比较 

发布时间:2021-09-11

A.大于

B.小于

C.等于

D.无法确定

试卷相关题目

  • 1下列微粒中,对水的电离平衡不产生影响的是

    A.

    B.

    C.

    D.

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  • 2在约100℃的温度下,NaCl稀溶液中c(H+)=1.0×10-6mol·L-1。下列说法中正确的是

    A.该溶液呈酸性

    B.该溶液呈中性

    C.该溶液的Kw=1.0×10-12

    D.该溶液的Kw=1.0×10-14

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  • 3下列操作中,能使电离平衡H2OH++OH-,向右移动且溶液呈酸性的是

    A.向水中加入NaHSO4溶液

    B.向水中加入Al2(SO4)3溶液

    C.向水中加入NaOH溶液

    D.将纯水加热到100℃

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  • 4下列四种溶液,由水电离产生的c(H+)之比①:②:③:④是 ① pH=0的盐酸;② 0.1mol/L盐酸;③ 0.01mol/L的NaOH 溶液;④ pH=11的NaOH 溶液

    A.1:10:100:1000

    B.0:1:12:11

    C.14:13:13:11

    D.14:13:12:13

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  • 51943年,侯德榜先生研究成功了联合制碱法,该方法不仅提高了食盐的利用率,还在得到纯碱的同时获得了重要的副产品氯化铵。下列关于Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的说法正确的是

    A.适当升温,两溶液的pH均增大

    B.常温下pH=10的碳酸钠溶液与pH=4的氯化铵溶液中水的电离程度相同

    C.0.1 mol/L Na2CO3溶液中

    D.0.1 mol/L NH4Cl溶液中

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  • 625℃时,水中存在电离平衡:H2OH++OH-  △H>0。下列叙述正确的是

    A.将水加热,Kw增大,pH不变

    B.向水中加入少量NaHSO4固体,c(H+)增大.Kw不变

    C.向水中加入少量NaOH周体,平衡逆向移动,c(OH-)降低

    D.向水中加入少量NH4Cl同体,平衡正向移动,c(OH-)增大

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  • 7常温下,某物质的水溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-a mol/L,下列有关说法正确的是

    A.a<7时,该物质可能为HCl

    B.a<7时,溶液的pH可能为a

    C.a>7时,该物质可能为NH4Cl

    D.a>7时,溶液的pH一定为14-a

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  • 8室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol·L-1,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol·L-1,下列说法正确的是      [     ]

    A.甲乙两溶液的pH不可能相同

    B.甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2

    C.HCO3-不可能在甲、乙两溶液中大量共存

    D.甲不可能是盐溶液,乙不可能是酸或碱溶液

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  • 9室温下,水的电离达到平衡:H2OH++OH-。下列叙述正确的是

    A.将水加热,平衡向正反应方向移动,Kw不变

    B.向水中加入少量盐酸,平衡向逆反应方向移动,c(H+)增大

    C.向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低

    D.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动,c(OH-)= c(H+)

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  • 10关于水的电离平衡,下列叙述正确的是 

    A.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变

    B.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低

    C.向水中加入稀硫酸,c(H+)增大,水的电离程度增大

    D.95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性

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