高考化学电解质溶液练习58

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• 1对水的电离平衡不产生影响的粒子是

  A.Fe3+

  B.CH3COOH

  C.Cl-

  D.NH3·H2O

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• 2常温时，下列有关叙述正确的是

  A.某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸

  B.pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍

  C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

  D.0.01 mol·L-1的HCl溶液中水的离子积常数大于0.01mol·L-1的NaCl溶液

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• 3常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)＝1×10-11mol·L-1，则该溶液的pH可能是

  A.3　　　　　

  B.7　　　　　

  C.8　　　　　

  D.11

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• 4对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是

  A.CH3CH2OH

  B.NH4+

  C.Cl2

  D.S2-

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• 5常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液混合，下列有关说法中一定正确的是

  A.水电离出的氢离子浓度：NaOH溶液>醋酸溶液

  B.pH=3的醋酸溶液中存在：c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)= 10-3mol/L

  C.反应后的溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

  D.反应后的溶液中存在：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

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• 625℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是[     ]

  A.将水加热，KW增大，溶液的pH增大

  B.向水中加入稀氨水，平衡正向移动，c（OH-）增加

  C.向水中加入少量固体硫酸氢钠， c（H+）降低，KW不变

  D.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c（OH-）增加

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• 7对于0.1 mol/L的Na2S溶液，下列判断正确的是

  A.溶液中阴离子浓度的大小顺序：c(S2-)>c(OH-)> c(HS-)

  B.c(Na+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-)

  C.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)

  D.向溶液中加入少量的NaOH固体，能促进水的电离

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• 8能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是

  A.向水中投入一小块金属钠

  B.将水加热煮沸

  C.向水中通入二氧化碳气体

  D.向水中加食盐晶体

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• 9常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，该溶液可能是 ①二氧化硫水溶液　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液

  A.①④

  B.①②

  C.②③

  D.③④

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• 10在电解水时，常加入一些稀硫酸，其目的是

  A.使溶液酸性增强

  B.使溶液中离子浓度增大

  C.加快电解的速率

  D.使溶液的氧化性增强

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