现有常温下的四份溶液：①0. 10 mol/L CH3COOH；②0.050 mol/L H2SO4；③pH=13的氨水；④pH=13的Ba(OH)2。下列说法正确的是

试卷相关题目

• 125℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是 [     ]

  A.α3>α1>α5>α4>α2

  B.α4>α2>α5>α3>a1

  C.α2>α4>α5>α1>α3

  D.α1>α3>α5>α2>α4

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• 225℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH-；△H＞0，下列叙述正确的是

  A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

  B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

  C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

  D.将水加热，Kw增大，pH不变

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• 3在0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液和0.1 mol·L-1的盐酸中，水的电离程度

  A.前者大　　　　　　　　

  B.前者小

  C.一样大

  D.无法确定

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• 4物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(H+)由大到小的顺序是 ①NaHSO4　②NaHCO3　③Na2CO3　④Na2SO4

  A.④③②①

  B.①②③④

  C.③②④①

  D.③④②①

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• 5下列物质加入水中，使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是

  A.CH3COOH

  B.Al2(SO4)3

  C.NaOH

  D.Na2CO3

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• 61943年，侯德榜先生研究成功了联合制碱法，该方法不仅提高了食盐的利用率，还在得到纯碱的同时获得了重要的副产品氯化铵。下列关于Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的说法正确的是

  A.适当升温，两溶液的pH均增大

  B.常温下pH=10的碳酸钠溶液与pH=4的氯化铵溶液中水的电离程度相同

  C.0．1 mol/L Na2CO3溶液中

  D.0．1 mol/L NH4Cl溶液中

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• 7下列四种溶液，由水电离产生的c（H+）之比①：②：③：④是 ① pH=0的盐酸；② 0．1mol/L盐酸；③ 0．01mol/L的NaOH 溶液；④ pH=11的NaOH 溶液

  A.1:10:100:1000

  B.0:1:12:11

  C.14:13:13:11

  D.14:13:12:13

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• 8下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是

  A.向水中加入NaHSO4溶液

  B.向水中加入Al2(SO4)3溶液

  C.向水中加入NaOH溶液

  D.将纯水加热到100℃

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• 9在约100℃的温度下，NaCl稀溶液中c(H+)＝1.0×10-6mol·L-1。下列说法中正确的是

  A.该溶液呈酸性

  B.该溶液呈中性

  C.该溶液的Kw＝1.0×10-12

  D.该溶液的Kw＝1.0×10-14

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• 10下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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