室温下，水的电离达到平衡：H2OH++OH-。下列叙述正确的是

试卷相关题目

• 1对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是

  A.H

  B.26M3+

  C.

  D.

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• 2下列操作中，能使电离平衡H2OH++OH-向右移动且溶液呈酸性的是

  A.向水中加入NaHSO4溶液

  B.向水中加入Al2(SO4)3溶液

  C.向水中加入Na2CO3溶液

  D.将水加热到100℃，使pH=6

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• 3纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是

  A.前者大

  B.前者小

  C.相等

  D.不能确定

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• 4常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1，该溶液可能是 ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

  A.①④

  B.①②

  C.②③

  D.③④

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• 5常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)＝1.0×10-13mol·L-1，该溶液可能是 ①二氧化硫　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液

  A.①④　　

  B.①②　　

  C.②③　　

  D.③④

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• 625℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是

  A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

  B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

  C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)减小

  D.将水加热，Kw增大，pH不变

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• 7在纯水中存在如下平衡：2H2OH3O+＋OH-，若使水的电离平衡向逆反应方向移动，且使溶液中的c(OH-)减小，下列条件能达到的是

  A.加热

  B.加入KHSO4

  C.加入NaOH

  D.加入HCl

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• 8下列四种溶液：①pH=0的盐酸 ②0．1mol/L的盐酸 ③0．01mol/L的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液，由水电离生成的c(H+)之比依次是

  A.1∶10∶100∶1000　　　　　　

  B.0∶1∶12∶11 　　

  C.14∶13∶12∶11　　　　　　　

  D.14∶13∶2∶3

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• 925℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-；下列叙述正确的是

  A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低

  B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变

  C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低

  D.将水加热，Kw增大，pH不变

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• 1025 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-；＞0，下列叙述正确的是

  A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

  B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变

  C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

  D.将水加热，KW增大，pH不变

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