常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1，该溶液可能是 ①氯化铵水溶液 ②硝酸钠水溶液 ③硫酸水溶液 ④氢氧化钠水溶液

试卷相关题目

• 1下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④）是 ① pH＝0的盐酸 ② 0.1 mol / L的盐酸 ③ 0.01 mol / L的NaOH溶液 ④ pH＝11的NaOH溶液

  A.1∶10∶100∶1000

  B.0∶1∶12∶11

  C.14∶13∶12∶11

  D.14∶13∶2∶3

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• 225 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++ OH-，下列叙述正确的是

  A.向水中加入少量固体NaCl，平衡逆向移动，c（OH-）降低

  B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大

  C.将水加热，Kw增大，pH不变

  D.向水中加入少量固体NaOH ，平衡逆向移动，c（H+）降低

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• 3能使电离平衡H2OH+＋OH-向右移动，且使溶液呈酸性的是

  A.向水中加入少量硫酸氢钠固体

  B.向水中加入少量硫酸铝固体

  C.向水中加入少量碳酸钠固体

  D.将水加热到100℃，使水的pH＝6

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• 4下列叙述中，错误的是

  A.虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质

  B.纯水的pH随温度的升高而减小

  C.在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH-)增大

  D.在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离

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• 5在25℃下，取0.2 mol/L HX溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是

  A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)小于0.2 mol/L HX溶液中由水电离出的c(H+)

  B.c(Na+) =c(X-)+c(HX) =0.2 mol/L

  C.c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7mol/L

  D.c(OH-)=c(HX)+c(H+)=1×10-8mol/L

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• 6纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度前后两个量的大小关系是

  A.大于　　

  B.等于　　

  C.小于　　

  D.不能确定

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• 7现有浓度为1mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl ⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是

  A.④>③>①=⑤>② 　

  B.①=②>③>④>⑤

  C.②>①>③>④>⑤ 　　

  D.④>③>①>⑤>②

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• 8常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13 mol·L－1，该溶液可能是  ①二氧化硫   ②氯化铵水溶液   ③硝酸钠水溶液   ④氢氧化钠水溶液

  A.①④

  B.①②

  C.②③

  D.③④

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• 9能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH－) 的操作是[     ]①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2④向水中通NH3⑤向水中加入明矾晶体 ⑥向水中加入NaHCO3固体 ⑦向水中加NaHSO4固体

  A.①③⑥⑦

  B.①③⑤⑥

  C.⑤⑦

  D.⑤

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• 1025℃时，水的电离达到平衡：。下列叙述正确的是

  A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低

  B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，Kw不变

  C.向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低

  D.将水加热，Kw增大，pH不变

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