高考化学电解质溶液练习57

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• 1下列说法正确的是（　　）

  A.在某温度下，测得纯水中c（H+）=2×10-7mol/L，则c（OH-）为5×10-8mol/L

  B.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH为7，则混合前二者的物质的量相等

  C.在25℃时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其C（H+）与c（OH-）的乘积都等于1×10-14

  D.0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的氨水中，其c（OH-）浓度相等

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• 2常温下，在0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（　　）

  A.1×10-14

  B.1×10-13

  C.1.32×10-14

  D.1.32×10-15

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• 3下列说法正确的是

  A.胶体与其他分散系的本质区别是能否发生丁达尔现象

  B.一定温度下，任何酸、碱、盐的水溶液中，c(H+)·c(OH-)均为一定值

  C.在可逆反应中，改变一个影响化学平衡的条件，其正、逆反应速率必然同时改变

  D.船底镶嵌锌块，锌失电子，保护船体免受腐蚀

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• 4水是一种极弱的电解质，在室温下水的电离常数为1.8×10-16，若平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是

  A.1×10-4

  B.55.6×107

  C.1×107

  D.6.02×1021

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• 5水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是

  A.1×1014

  B.55.6×107

  C.1×107

  D.55.6

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• 6纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度前者的量与后者的量的大小关系是

  A.大于　　

  B.等于　　

  C.小于　　

  D.不能确定

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• 7下列叙述正确的是

  A.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下其c(H+)．c(OH-)=1×10-14

  B.c(H+)等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液

  C.0. 2mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)的2倍

  D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱

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• 8下列有关pH变化的判断中，正确的是                            

  A.加热盐酸溶液，溶液的pH减小

  B.随温度的升高，纯水的pH增大

  C.新制氯水经光照一段时间后，pH减小

  D.NaOH溶液久置于空气中，pH增大

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• 9常温下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是

  A.溶液的pH：a＜b＜c＜d

  B.溶液的导电能力：a＞b＞d＞c

  C.a、b溶液呈酸性

  D.c、d溶液呈碱性

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• 10将pH相同的三种酸性溶液露置于空气中一段时间后，溶液的pH随时间的变化情况如图所示：则a、b、c三种溶液分别可能为：

  A.H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液

  B.氯水、稀HNO3溶液、NH4Cl溶液

  C.H2SO3溶液、稀HCl溶液、氯水

  D.H2S溶液、浓盐酸、H2SO3溶液

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