下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存，已知HSO 3 —电离大于水解。以NaHXO 3表示NaHCO 3和NaHSO 3。对于NaHCO 3和NaHSO 3溶液，下列关系式中不正确的是（   ）

  A.c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HXO3—)+2c(XO32—)

  B.c(Na+)= c(HXO3—)+ c(H2XO3)+c(XO32—)

  C.c(Na+)＞ c(HXO3—)＞c(H+)＞c(OH—)

  D.c(OH—)= c(H+)+ c(H2XO3)—c(XO32—)

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• 2下列说法中正确的是（   ）

  A.常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降

  B.常温下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③

  C.pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3) ＜c(Na2CO3)

  D.某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，则a：b=2：9

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• 3下列方程式中，属于水解反应的是

  A.H2O + H2O H3O++ OH—

  B.HCO3—+ OH—= H2O + CO32—

  C.CO2+ H2O H2CO3

  D.CO32—+ H2O HCO3—+ OH—

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• 4下列过程或现象与盐类水解无关的是

  A.纯碱溶液去油污

  B.加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小

  C.配置FeCl3溶液时，加入少量HCl，以防止溶液浑浊

  D.水中加入明矾可以净化水

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• 5盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示。关于NaA型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数。若测得2L1mol·L －1的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10，则A －离子(A －表示一元酸根离子)的水解度是

  A.0.01%

  B.0.1%

  C.0.2%

  D.1%

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• 625℃时，有浓度均为1 mol/L的(NH 4) 2SO 4、(NH 4) 2CO 3、(NH 4) 2Fe(SO 4) 2三种溶液，若测得其中c(NH )分别为a、b、c（单位为mol/L），则下列判断正确的是

  A.a=b=c

  B.c>a>b

  C.b>a>c

  D.a>c>b

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• 7将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是：（    ）

  A.KCl

  B.Mg(OH)2

  C.Na2CO3

  D.MgSO4

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• 8在配置Fe 2（SO 4） 3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的：（     ）

  A.NaOH

  B.H2SO4

  C.KCl

  D.CH3COOH

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• 9已知HA和HB都是弱酸，且常温下相同浓度的两种酸溶液中，HA溶液中的氢氧根的浓度大于HB溶液。下列叙述不正确的是

  A.0.1 mol?L —1HA溶液中： c(H ＋)— c(OH －)＝ c(A －)

  B.将pH=3的HB与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液显酸性

  C.0.2 mol·L －1HB溶液与0.1 mol·L －1NaOH溶液等体积混合：2 c(H ＋)－2 c(OH －)＝ c(B —)－ c(HB)

  D.物质的量浓度均为0.01mol?L —1的NaA和NaB的混合溶液中： c(OH —)> c(HB)> c(HA)> c(H +)

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• 10常温下，将等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液和CH 3COOH溶液混合，混合液呈

  A.中性

  B.碱性

  C.酸性

  D.无法确定

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