盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示。关于NaA型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数。若测得2L1mol·L －1的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10，则A －离子(A －表示一元酸根离子)的水解度是

试卷相关题目

• 10.02 mol/L HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液c(CN -)<c(Na +),则下列关系正确的是

  A.c(Na+)>c (CN-)>c(OH-)>c(H+)

  B.c(HCN)+c(CN-)="0.04" mol/L

  C.c(OH-)=c(H+)+c(HCN)

  D.c(CN-)>c(HCN)

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• 2下列有关问题，与盐类的水解无关的是(    )

  A.NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

  B.盐酸可作铁制品的除锈剂

  C.实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

  D.加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

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• 3下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是

  A.NaHSO4

  B.KCl

  C.NH4Cl

  D.H2SO4

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• 4对1L 1mol·L －1的NH 4Cl溶液进行如下操作，溶液的pH增大的是（   ）

  A.加热

  B.加水稀释

  C.加入少量的NH4Cl固体

  D.再加1L 1mol·L NH4Cl溶液

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• 5Al 3+ + 3H 2O Al(OH) 3 + 3H +的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH值增大，应采取的措施是 

  A.加热

  B.加适量NaOH溶液

  C.通入氯化氢气体

  D.加入固体三氯化铝

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• 6下列过程或现象与盐类水解无关的是

  A.纯碱溶液去油污

  B.加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小

  C.配置FeCl3溶液时，加入少量HCl，以防止溶液浑浊

  D.水中加入明矾可以净化水

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• 7下列方程式中，属于水解反应的是

  A.H2O + H2O H3O++ OH—

  B.HCO3—+ OH—= H2O + CO32—

  C.CO2+ H2O H2CO3

  D.CO32—+ H2O HCO3—+ OH—

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• 8下列说法中正确的是（   ）

  A.常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降

  B.常温下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③

  C.pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3) ＜c(Na2CO3)

  D.某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，则a：b=2：9

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• 9弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存，已知HSO 3 —电离大于水解。以NaHXO 3表示NaHCO 3和NaHSO 3。对于NaHCO 3和NaHSO 3溶液，下列关系式中不正确的是（   ）

  A.c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HXO3—)+2c(XO32—)

  B.c(Na+)= c(HXO3—)+ c(H2XO3)+c(XO32—)

  C.c(Na+)＞ c(HXO3—)＞c(H+)＞c(OH—)

  D.c(OH—)= c(H+)+ c(H2XO3)—c(XO32—)

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• 10下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（   ）

  A.CO32－+ H2O HCO3－+ OH－热的纯碱溶液清洗油污

  B.Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+明矾净水

  C.TiCl4+ （x+2）H2O（过量）TiO2·x H2O↓ + 4HCl用TiCl4制备TiO2

  D.SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl↓ + HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

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