下列说法与盐类水解无关的是（  ）

试卷相关题目

• 1下列溶液在常温下显酸性的是：

  A.NaOH

  B.Na2CO3

  C.NH4Cl

  D.NaCl

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• 2氯化铵晶体溶于重水(D 2O)中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因中正确的是（       ）

  A.NH4+水解生成NH3·H2O和HD2O+

  B.NH4+水解生成NH3·DHO和HD2O+

  C.NH4+水解生成NH3·D2O和HD2O+

  D.NH4+水解生成NH3·DHO和D3O+

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• 3二元酸H 2A在水中发生电离：H 2A＝H ＋＋HA －和HA － H ＋＋A 2 －，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是

  A.NaHA：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)

  B.NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)

  C.Na2A：c(Na＋)>c(A2－) >c(OH－)>c(H＋)

  D.H2A：c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)

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• 4下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（    ）

  A.在0.1mol/L的Na 2S溶液中：c(OH ―)= c(H ＋)+ c(HS －)+ c(H 2S)

  B.pH相等的CH 3COONa、NaOH和Na 2CO 3三种溶液： c(NaOH)＜ c(CH 3COONa)＜ c(Na 2CO 3)

  C.物质的量浓度相等CH 3COOH和CH 3COONa溶液等体积混合： c(CH 3COO -) +2 c(OH -) ＝ 2 c(H +) + c(CH 3COOH)

  D.0.1mol·L -1的NaHA溶液，其pH=4： c(HA -)＞ c(H +)＞ c(H 2A)＞ c(A 2-)

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• 5下列物质中不能发生水解反应的是（   ）

  A.乙酸乙酯

  B.淀粉

  C.蛋白质

  D.果糖

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• 6有下列盐：① FeCl 3② CH 3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是

  A.①＞③＞②

  B.②＞③＞①

  C.③＞②＞①

  D.①＞②＞③

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• 7下列说法正确的是(　　)

  A.向0.1 mol·L-1 KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH＝5，此时混合液中c(K+)＜c(NO3―)

  B.25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水和0.05 mol·L-1氨水中c（OH―）之比是2∶1

  C.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中c（Cl―）＝c（NH4+）

  D.向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH＝7,此时溶液中c(Na+)＝c(CH3COO―)

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• 8将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是

  A.若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸

  B.溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液

  C.若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸

  D.混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)

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• 9一定条件下，CH 3COONa溶液存在水解平衡：CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH＋OH －，下列说法正确的是

  A.加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小

  B.加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)减小

  C.稀释溶液，溶液的pH增大

  D.加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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• 10将浓度为0.1 mol/L Na 2CO 3溶液加水稀释，下列结论错误的是（   ）

  A.水解平衡正向移动

  B.各微粒浓度均变小（除H2O外）

  C.溶液中离子数目增多

  D.比值增大

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