下列物质中不能发生水解反应的是（   ）

试卷相关题目

• 1某溶液中仅含有Na +、H +、OH —、CH 3COO -四种离子，下列说法错误的是

  A.若溶液中离子间满足：c（CH3COO—）=c（Na+）则该溶液一定呈中性

  B.该溶液中一定满足： c（CH3COO—）＞c（CH3COOH）＞c（OH—）＞c（H+）

  C.溶液中四种离子之间可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO—）＞c（H+）

  D.若溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH，则溶液中离子间一定满足：c（CH 3COO —）＞c（Na +）＞c（H +）＞c（OH —）

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• 2要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是

  A.甲同学：将硝酸铵晶体溶液于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的。

  B.乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+,说明含Fe3+的盐水解是吸热的。

  C.丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的。

  D.丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水的蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的。

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• 325℃下，0.1mol/L的Na 2S溶液，下列叙述正确的是(  )

  A.升高温度，溶液的pH降低

  B.加入NaOH固体，溶液中的c(Na＋)、c(S2－)均增大

  C.c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－) >c(H＋)

  D.2c(Na＋)＝c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)

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• 4下列溶液，阴离子总浓度最大的是(    )

  A.0.2 mol / L NaCl

  B.0.1 mol / L Ba(OH)2

  C.0.2 mol / L K2S

  D.0.2 mol / L (NH4)2SO4

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• 5某弱酸的酸式盐有NaH 2XO 4和Na 2HXO 4，其中NaH 2XO 4溶液呈酸性，Na 2HXO 4溶液呈碱性。50℃时，浓度均为0.1mol?L －1NaH 2XO 4溶液和Na 2HXO 4溶液中均存在的关系是

  A.c(H+)?c(OH－) ＞ 1×10－14

  B.c(Na+)+ c(H+)＝c(H2XO4－)+ c(OH－)+ 2c(HXO42－)+ 3c(XO43－)

  C.c(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4－) ＝c(XO43－) + c(OH－)

  D.c(H+) + c(H3XO4)＝c(HXO42－)+ 2c(XO43－)+ c(OH－)

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• 6下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（    ）

  A.在0.1mol/L的Na 2S溶液中：c(OH ―)= c(H ＋)+ c(HS －)+ c(H 2S)

  B.pH相等的CH 3COONa、NaOH和Na 2CO 3三种溶液： c(NaOH)＜ c(CH 3COONa)＜ c(Na 2CO 3)

  C.物质的量浓度相等CH 3COOH和CH 3COONa溶液等体积混合： c(CH 3COO -) +2 c(OH -) ＝ 2 c(H +) + c(CH 3COOH)

  D.0.1mol·L -1的NaHA溶液，其pH=4： c(HA -)＞ c(H +)＞ c(H 2A)＞ c(A 2-)

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• 7二元酸H 2A在水中发生电离：H 2A＝H ＋＋HA －和HA － H ＋＋A 2 －，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是

  A.NaHA：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)

  B.NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)

  C.Na2A：c(Na＋)>c(A2－) >c(OH－)>c(H＋)

  D.H2A：c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)

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• 8氯化铵晶体溶于重水(D 2O)中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因中正确的是（       ）

  A.NH4+水解生成NH3·H2O和HD2O+

  B.NH4+水解生成NH3·DHO和HD2O+

  C.NH4+水解生成NH3·D2O和HD2O+

  D.NH4+水解生成NH3·DHO和D3O+

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• 9下列溶液在常温下显酸性的是：

  A.NaOH

  B.Na2CO3

  C.NH4Cl

  D.NaCl

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• 10下列说法与盐类水解无关的是（  ）

  A.Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于面食制作

  B.NaHSO4溶液显酸性

  C.铝盐可用作净水剂

  D.TiCl4溶液经蒸干、焙烧制得TiO2

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