25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是

试卷相关题目

• 1某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH 3COOH和(NH 4) 2SO 4两种溶液的pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是

  A.（NH4）2SO4溶液呈酸性，是因为NH4+电离出H+

  B.因为醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中水的电离平衡被促进了

  C.CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水的电离出来的H+的物质的量浓度相同

  D.CH3COOH和(NH4)2SO4两水溶液呈酸性的原因不同

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• 2向体积为 V a的0.05 mol·L － 1 CH 3COOH溶液中加入体积为 V b的0.05 mol·L － 1 KOH溶液，下列关系错误的是(　　)

  A.Va>Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)

  B.Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

  C.Vac(K＋)>c(OH－)>c(H＋)

  D.Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

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• 3比较等物质的量浓度的：①H 2SO 3；②NaHSO 3；③Na 2SO 3。三种溶液中 c(SO 3 2 －)浓度的大小，排列正确的是(　　)

  A.①>②>③

  B.③>②>①

  C.②>①>③

  D.③>①>②

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• 4在25mL 0.1mol·L － 1NaOH溶液中逐滴加入0. 2mol·L － 1CH 3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

  A.在A.B间任一点(不含A.B点)，溶液中可能有c(Na +)>c(CH 3COO －)>c(OH －)>c(H +)

  B.在B点，a>12.5，且有c(Na +)=c(CH 3COO －)=c(OH －)=c(H +)

  C.在C点，c(CH 3COO －)>c(Na +)>c(OH －)>c(H +)

  D.在D点，c(CH 3COO －)+c(CH 3COOH)=c(Na +)

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• 5下列叙述正确的是

  A.0.1mol·L －1氨水中，c(OH －)＝c(NH 4＋)

  B.10mL 0.01 mol·L －1HCl溶液与10mL 0.01 mol·L －1Ba(OH) 2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12

  C.在0.1 mol·L －1CH 3COONa溶液中，c(OH －)＝c(CH 3COOH)＋c(H ＋)

  D.0.1 mol·L －1某二元弱酸的强碱盐NaHA溶液中，c(Na ＋)＝2c(A 2－)＋c(HA －)＋c(H 2A)

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• 6下列叙述中，不正确的是          （   ）

  A.c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2] ＜ c[（NH4）2SO4] ＜ c（NH4Cl）

  B.10 mL 0．10 mol·L―1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中有c（Na+）=c（CH3COO－）＞c（OH－）=c（H+）

  C.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和（a＋1），则有c1＝10c2

  D.NaHCO3溶液中：c（H+） + c（H2CO3）＝c（CO32－） + c（OH－）

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• 7已知反应：BeCl 2＋Na 2BeO 2＋2H 2O===2NaCl＋2Be(OH) 2↓能完全进行，则下列推断正确的是(　　)

  A.Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

  B.BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能为Be(OH)2

  C.Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

  D.BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物

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• 8将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，，含阴离子数目最多的是

  A.Ca3（PO4）2

  B.CH3COONa

  C.NH3

  D.Na2SO3

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• 9已知高级脂肪酸不能使指示剂显色，安息香酸溶液甲酸钠不反应，但与醋酸钠混合可闻到醋酸味，则等物质的量浓度的下列溶液，其PH由大到小的顺序是 ①硬脂酸钠②安息香酸钠③甲酸钠④醋酸钠⑤小苏打

  A.①②④⑤③

  B.③②④①⑤

  C.①⑤④②③

  D.③②④⑤①

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• 10常温下用0.10 mol /L KOH溶液，滴定0.10 mol /L CH 3COOH溶液，有关滴定过程中的说法正确的是

  A.滴定终点时：溶液的pH=7

  B.滴定终点时：c(K+) = c(CH3COO－)，c(H+) < c(OH－)

  C.当溶液pH=7时：c(K+) = c(CH3COO－) + c(CH3COOH)

  D.接近滴定终点时：c(K+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－)

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