高考化学电解质溶液练习46

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• 125℃时，将0.1mol·L －1的某碱MOH溶液与某一元酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液恰好为中性。下列判断正确的是（  ）

  A.HA溶液的pH值一定为1

  B.盐MA不能水解

  C.HA物质的量浓度一定为0．1 mol·L－1

  D.混合后的溶液中c（M+）一定等于c（A－）

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• 2某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY -的电离程度小于HY -的水解程度，有关叙述中正确的是（   ）

  A.H2Y在电离时为：H2Y+H2O HY-+H3O+

  B.在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）

  C.在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na+）＞c（HY-）＞c（Y2-）＞c（OH-）＞c（H+）

  D.HY-的水解方程式为：HY-+H2O H3O++Y2-

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• 3下列推断合理的是

  A.在常温下，Na2SiO3+H2O+CO2 = Na2CO3+H2SiO3↓，说明H2CO3酸性强于H2SiO3；在高温下，，说明H2SiO3酸性强于H2CO3

  B.c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，则c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3] ＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]

  C.向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g时，则溶液中2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]

  D.在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂

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• 4常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO 2，发生如下反应：NaA＋CO 2＋H 2O===HA＋NaHCO 3　2NaB＋CO 2＋H 2O===2HB＋Na 2CO 3，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H ＋的能力大小关系是    (　　)

  A.HA较强

  B.HB较强

  C.两者一样

  D.无法比较

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• 5下列各变化的方程式中，属于水解反应的是：

  A.H2O +H2OH3O+ +OH-

  B.HCO3-+OH-H2O +CO32-

  C.CO2+H2OH2CO3

  D.CO32-+H2OHCO3-+OH-

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• 620℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中 通入CO 2只能生成HX和NaHCO 3；往NaY溶液中通入CO 2能生成HY和Na 2CO 3，下列说法正确的是(    )

  A.酸性HY>HX

  B.结合H+的能力Y->CO>X->HCO

  C.溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

  D.HX和HY酸性相同但比H2CO3弱

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• 7浓度均为0.1 mol·L -1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是 ①NaHCO 3溶液   ②NaHSO 4溶液   ③NaCl溶液  ④AlCl 3溶液  ⑤NaClO溶液

  A.① < ② < ③ < ④ < ⑤

  B.④ < ② < ① < ③< ⑤

  C.② < ④ < ③ < ① < ⑤

  D.② < ④ < ① < ③ < ⑤

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• 8已知：NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，则溶液中离子浓度关系正确的是（   ）

  A.c(A -)+c(OH -)=c(Na +)+c(H +)

  B.c(Na +)＞c(A -)＞c(H +)＞c(OH -)

  C.c(HA)+c(A -)=2c(Na +)

  D.c(Na +)＞c(Cl -)＞c(A -)＞c(H +)

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• 9将标况下的2.24LCO 2通入150mL 1mol?L -1NaOH溶液中，下列说法正确的是（  ）

  A.c(HCO3-) 略大于c(CO32-)

  B.c(HCO3-) 等于c(CO32-)

  C.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和

  D.c(HCO3-) 略小于c(CO32-)

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• 10表示0.1mol/LNaHCO 3溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是（   ）

  A.（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）

  B.（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）

  C.c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）

  D.c（H+）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）

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