有3种物质的量浓度相同的盐溶液：NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH按NaX,NaY,NaZ的顺序依次增大，则知3种酸HX、HY、HZ的强弱顺序应是（）

试卷相关题目

• 1已知HF的电离程度大于等浓度的CH 3COOH的电离程度，则在相同条件下，同浓度等体积的NaF.CH 3COONa溶液中，离子总数（      ）

  A.前者多

  B.后者多

  C.一样多

  D.无法确定

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• 2在盐类发生水解的过程中正确的说法是(    )

  A.盐的电离平衡被破坏

  B.水的电离程度逐渐增大

  C.溶液的pH一定发生改变

  D.抑制了水的电离

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• 325°C时，在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是：

  A.在A.B间任一点，溶液中一定都有c(Na ＋)﹥c(CH 3COO －)>c(OH －)>c(H ＋)

  B.在B点， a>12.5，且：c(Na +)=c(CH 3COO －)>c(OH －)=c(H ＋)

  C.在C点：c,( CH 3COO －)>c(H ＋)>c(Na +)>c(OH －)

  D.在D点：c(CH 3COO －)+c(CH 3COOH)=c(Na +)

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• 4下列叙述中，正确的是

  A.0.1 mol?L－1 CH3COOH溶液加水稀释时，所有离子的浓度都减小

  B.NH4Cl溶液显酸性的原因：NH4++ H2O NH3·H2O + H+

  C.0.2 mol?L－1盐酸与等体积0.05 mol?L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1

  D.25℃时pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

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• 525 ℃时，在浓度均为1 mol·L -1的(NH 4) 2SO 4、(NH 4) 2SO 3、(NH 4) 2Fe(SO 4) 2三种溶液中，若测得其中c( )分别为a、b、c（单位为mol·L -1）,则下列判断正确的是（   ）

  A.a="b=c"

  B.c＞a＞b

  C.b＞a＞c

  D.a＞c＞b

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• 6为了使Na 2S溶液中c（Na +）/c（S 2-）的比值变小，可以加入的物质是（）

  A.适量盐酸

  B.适量NaOH溶液

  C.适量KOH溶液

  D.适量KHS溶液

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• 7今有150mL1mol·L -1的氢氧化钠溶液，吸收了2.24L二氧化碳（标准状况下），下列说法正确的是（    ）

  A.数略多于数

  B.数等于数

  C.数略少于数

  D.Na+数等于数与数之和

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• 8在盐类发生水解反应的过程中正确的说法是(      )

  A.盐的电离平衡被破坏

  B.水的电离程度逐渐增大

  C.溶液的pH发生变化

  D.没有中和反应发生

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• 9在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的四种溶液:①Na 2SO 4②H 2SO 3③NaHSO 3④Na 2S，其中所含带电粒子数由多到少的顺序是()

  A.④＞①＞③＞②

  B.①＞④＞③＞②

  C.①=④＞③=②

  D.④=①＞③＞②

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• 10向少量Mg(OH) 2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两位同学各自作了自己的解释如下：  丙同学用下面的一种试剂，重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种是正确的，他用的试剂是(    )

  A.NH4NO3

  B.CH3COONH4

  C.(NH4)2SO4

  D.氨水

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