高考化学电解质溶液练习44

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• 1下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是

  A.Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

  B.相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的C(H+)：①＞②＞③

  C.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K＋)＝c(X－)＋c(HX)

  D.pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元碱MOH等体积混合：c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)

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• 2下列叙述不正确的是

  A.常温下醋酸分子可能存在于pH＞7的碱性溶液中

  B.10 mL 0.02 mol·L －1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L －1 Ba(OH) 2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

  C.0.1mol·L －1的氯化铵溶液与0.05mol·L －1的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中离子浓度：c(Cl －)＞c(NH 4+)＞c(Na +)＞c(OH －)

  D.0.1 mol·L －1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中， c(Na +)=2 c(A 2-)+ c(HA -)+ c(H 2A)

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• 3四种盐都是一元酸和一元碱反应生成的，实验测得盐AX和BY的水溶液pH都等于7，AY的水溶液pH＞7，BX水溶液pH＜7，下列结论正确的是（    ）

  A.盐AX和BY没有发生水解，盐AY和BX发生了水解

  B.酸性HX＞HY，碱性AOH＞BOH

  C.等物质的量的AY和BX的混合物溶于水，溶液呈中性

  D.等物质的量浓度的HX溶液和HY溶液的pH前者大于后者

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• 4某溶液中含有NH 4 ＋、H ＋、SO 4 2 －和OH －，对该溶液的描述一定正确的是 （   ）

  A.该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性或中性

  B.只能是硫酸铵和硫酸的混合溶液

  C.离子浓度由大到小的顺序是：c（NH4＋）>c（SO42－）>c（H＋）>e（OH一）

  D.离子浓度存在下列关系：c（NH4＋）+c（H＋）=c（OH一）+c（SO42－）

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• 5能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的粒子是（      ）

  A.H+

  B.OH-

  C.Al3+

  D.

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• 6在25℃时，有pH=2的盐酸与pH=11的NaOH溶液，取V aL该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需V bLNaOH溶液，则V a ：V b的值是

  A.1

  B.0.1

  C.10

  D.0.01

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• 7已知在Na 2HPO 4溶于水后，它的水解程度远大于电离程度。对于平衡： ＋H 2O H 3O ＋＋ ，欲使溶液中c( )、c(H 3O ＋)、c( )均下降，可采用的方法是（）

  A.加少量水

  B.加热

  C.加消石灰

  D.加AgNO3

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• 825 ℃时，某NH 4Cl溶液的pH为4，下列说法中不正确的是(    )

  A.溶液中c(H+)>c(OH-)且c(H+)·c(OH-)=1×10-14

  B.由水电离出来的c(H+)约为1×10-14mol·L-1

  C.溶液中c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)

  D.此溶液中水的电离度比纯水的电离度大

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• 9在略显碱性的Na 2HPO 4溶液中存在着如下电离平衡： H ++ ，欲使溶液中c( )、c(H +)、c( )都减小，可以采取的方法是()

  A.加NaOH

  B.加盐酸

  C.加石灰水

  D.加水

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• 10在25℃时，pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液，两溶液中水的电离度大小的比较正确的是（）

  A.相等

  B.后者比前者大11倍

  C.后者是前者的108倍

  D.前者是后者的108倍

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