下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

试卷相关题目

• 1用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 2某二元酸（化学式H2A）在水中的 电离方程式是H2A→ H+ + HA-、HA H++A2-又知0．1 mol/L NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是 

  A.因为A2-+H2OHA-+OH-，所以Na2A溶液显碱性

  B.0．1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0．11mol/L

  C.NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

  D.在NaHA溶液中，HA-电离的趋势大于其水解的趋势

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• 3对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

  A.某溶液中存在的离子只有Cl－、OH－、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)

  B.在NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

  C.将相同物质的量浓度的某弱酸（A－为弱酸根）溶液与KA溶液等体积混匀，测得混合后溶液pH＝10，则混合液中c(K＋)＞c(A－)

  D.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

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• 4将amol醋酸钠和bmol硝酸溶于水配成1L稀溶液，且2b>a>b，以下关于该溶液中分子、离子浓度的关系正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 5室温下，将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

  A.a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L

  B.b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)

  C.c点：c(Cl－)=c(NH4＋)

  D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

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• 6常温下，在25 mL 0．1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入mL 0．2 mol/L CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是

  A.当pH=7时，一定有：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

  B.当=25时，一定有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

  C.当c(CH3COO-)>c(Na+)时，一定大于12．5

  D.当c(OH-)>c(H+)时，一定小于12．5

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• 7常温下，pH=7的NH4Cl溶液与NH3·H2O的混合液中，c(NH4+)与c(Cl-)的比值为

  A.大于1：1

  B.等于1：1

  C.小于1：1

  D.无法判断

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• 825℃时，在25 mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是

  A.B点的横坐标a=12.5

  B.C点时溶液中有： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

  C.D点时溶液中有： c( CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

  D.曲线上A.B间的任意一点，溶液中都有：c(CH3COO-)>c(Na+)＞c(OH-)>c(H+)

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• 9在1L　0.3mol/L的NaOH溶液中通入4.48L（标准状况下）的，完全反应后，下列关系式正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 10室温下，在25 mL0.1mol·L-1 NaOH溶 液中逐滴加入0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是

  A.在A.B间任一点，溶液中一定都有 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

  B.在B点：a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-) =c(H+)

  C.在C点：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

  D.在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH) =0.1 mol· L-1

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