高考化学电解质溶液练习38

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• 1下列说法正确的是     

  A.pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为10－9mol/L

  B.pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7

  C.在c(H+)∶c(OH－)＝1∶1012的溶液中，Na+、I－、NO3－、SO42－能大量共存

  D.0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)

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• 2下列溶液中微粒浓度关系正确的是

  A.氨水与氯化铵的pH>7的混合溶液中：c（Cl-）

  B.0.1mol/LKHC2O4溶液中：c（OH-）+c（C2O42-）+c（HC2O4-）=c（H+）+c（K+）

  C.0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）>c(NH3·H2O)

  D.0.1mol·L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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• 3若用HAc表示醋酸，则在0.1mol?L-1NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是（   ）

  A.c（Na+）=c（Ac-）+c（HAc）

  B.c（Na+）+c（OH-）=c（Ac-）+c（H+）

  C.c（Na+）＞c（OH-）＞c（Ac-）＞c（H+）

  D.c（Na+）＞c（Ac-）＞c（H+）＞c（OH-）

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• 4某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。50℃时，浓度均为0.1mol/L NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是 

  A.c(H+)·c(OH－)＞1×10－14

  B.c(Na+)+c(H+)＝c(H2XO4－)+c(OH－)+2c(HXO42－)+3c(XO43－)

  C.c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4－)＝c(XO43－)+c(OH－)

  D.c(H+)+c(H3XO4)＝c(HXO42－)+2c(XO43－)+c(OH－)

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• 5对于0.1mol/L Na2SO3溶液，正确的是

  A.升高温度，溶液的pH降低

  B.c（Na＋）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

  C.c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-）

  D.加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na＋）均增大

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• 6下图为常温下用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是

  A.图1是滴定盐酸的曲线

  B.B.E状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)

  C.C.E状态时，反应消耗的酸n(CH3COOH)=n(HCl)

  D.当0mLc(Na+)>c(H+)>c(OH－)

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• 7下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是                    

  A.纯水在25℃和80℃时的pH

  B.25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数

  C.25℃时，浓度均为0.1mol/L的FeCl3溶液和NH4Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)

  D.25℃时，中和体积与pH都相同的氢氧化钠溶液和氨水所消耗HCl的物质的量

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• 8室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 下列判断不正确的是（　　）

  A.实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

  B.实验①反应后的溶液中：c（OH-）=c（K+）-c（A-）=Kw1×10-9mol/L

  C.实验②反应后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.1mol/L

  D.实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

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• 9常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH=7，则此溶液中（　　）

  A.[HCOO-]＞[Na+]

  B.[HCOO-]＜[Na+]

  C.[HCOO-]=[Na+]

  D.无法确定[HCOO-]与[Na+]的关系

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• 10下列说法中正确的是（　　）

  A.常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降

  B.常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③

  C.0.1mol/LNH4HSO4溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系为：c（Na+）=c（SO42-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

  D.当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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