某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是

试卷相关题目

• 125℃时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列叙述正确的是（　　）

  A.点①所示溶液：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

  B.点②所示溶液：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

  C.点③所示溶液：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

  D.滴定终点时：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）

  开始考试点击查看答案
• 2常温下，0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液叙述正确的是（　　）

  A.溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10-7mol/L

  B.c（CH3COOˉ）+c（CH3COOH）-c（Na+）=0.05mol/L

  C.溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度

  D.溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na+）＞c（CH3COOˉ）＞c（H+）＞c（OHˉ）

  开始考试点击查看答案
• 3下列说法中正确的是（　　）

  A.常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降

  B.常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③

  C.0.1mol/LNH4HSO4溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系为：c（Na+）=c（SO42-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

  D.当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

  开始考试点击查看答案
• 4常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH=7，则此溶液中（　　）

  A.[HCOO-]＞[Na+]

  B.[HCOO-]＜[Na+]

  C.[HCOO-]=[Na+]

  D.无法确定[HCOO-]与[Na+]的关系

  开始考试点击查看答案
• 5室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 下列判断不正确的是（　　）

  A.实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

  B.实验①反应后的溶液中：c（OH-）=c（K+）-c（A-）=Kw1×10-9mol/L

  C.实验②反应后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.1mol/L

  D.实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

  开始考试点击查看答案
• 6常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-a mol/L，若a>7，则该溶液的pH一定为14-a

  B.将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c(OH-)+e(A-)=c(H+)+c(Na+)

  C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：c(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)

  D.常温下NaHSO3溶液的pH<7，溶液中c(SO32-)开始考试点击查看答案

• 7 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是  

  A.c（NH4+）：③＜①　

  B.水电离出的c（H+）：③＞①＞②

  C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH－)+c(NH3·H2O)

  D.①和③等体积混合后的溶液：c(Cl－)＞c（NH4+）＞c(OH－)＞c(H+)

  开始考试点击查看答案
• 8下列说法中，正确的是  

  A.0.1mol/L醋酸钙溶液中，c(Ca2+)>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)

  B.体积相同、pH相同的NH4Cl溶液和盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，前者用时少

  C.将nmolH2(g)、nmolI2(g)和2nmolH2(g)、2nmolI2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者

  D.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a

  开始考试点击查看答案
• 9用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是

  A.c(H+)＜c(OH-)

  B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol/L 　

  C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)

  D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2mol/L

  开始考试点击查看答案
• 10下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

  A.1.0mol/LNa2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）

  B.1.0mol/LNH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-）

  C.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

  D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）

  开始考试点击查看答案