由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐Na4S2O3，在酸性条件下可以产生S。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断不正确的是

试卷相关题目

• 1常温下，下列叙述不正确的是

  A.pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

  B.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO42-)与c(H+)之比约为1:10

  C.0.1mol/L的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH-)= c(HS-)＋2c(H2S) ＋c(H+)

  D.中和10mL 0.1mol/L 醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物质的量不同

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• 2温度相同、浓度均为0．2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液的pH由小到大的顺序是

  A.③①④②⑥⑤

  B.①③⑥④②⑤

  C.③②①⑥④⑤

  D.⑤⑥②④①③

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• 3温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是

  A.③①④②⑥⑤

  B.①③⑥④②⑤

  C.③②①⑥④⑤

  D.⑤⑥②④①③

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• 4常温下，pH＝11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是

  A.碱的浓度大于盐酸的浓度

  B.反应后溶液的pH＜7

  C.若碱为NH3·H2O，原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+

  D.若碱为NH3·H2O，反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0．05mol/L

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• 5某研究性学习小组探索镁粉与FeCl3溶液反应机理，做了如下两组实验：①将镁粉投入冷水中，未见明显现象；②将镁粉投入FeCl3溶液中，观察到有气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，同时逐渐产生红褐色沉淀。则下列有关镁与FeCl3溶液反应的叙述中正确的是

  A.镁只与FeCl3溶液中的Fe3+直接反应

  B.气泡是由镁与FeCl3溶液中的水直接反应产生的

  C.红褐色沉淀是由镁与水反应生成的Mg(OH)2与Fe3+反应得到的

  D.气泡是由镁与FeCl3水解产生的盐酸反应生成的

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• 6室温下0. 1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是

  A.上述溶液能使甲基橙试剂变黄色

  B.室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质

  C.上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度

  D.室温下，0.1mol/L NaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度

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• 7已知某温度下，Ka(HCN)= 6．2×10-10 mol·L-1、Ka(HF)= 6．8×10-4 mol·L-1、Ka(CH3COOH)= 1．8×10-5mol·L-1、Ka(HNO2)= 6．4×10-6 mol·L-1。物质的量浓度都为0．1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是

  A.NaCN

  B.NaF

  C.CH3COONa

  D.NaNO2

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• 8下列叙述正确的是  

  A.1 mol·L-1NH4Cl溶液：c(NH4+) =c(Cl-)

  B.pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH>7

  C.0.1 mol·L-1与0.2 mol·L-1氨水溶液中c(OH-)之比为1：2

  D.中和pH与体积都相同的氨水和Ba(OH)2溶液，消耗HCl的物质的量之比是1:2

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• 9某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（　　）

  A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢

  B.用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（KIO3）

  C.用纯碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污

  D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物

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• 10下列说法与盐类的水解有关的是（　　）①明矾和FeCl3可作净水剂；②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸；③蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3；④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞；⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气；⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；⑨草木灰与铵态氮肥不能混合施用．

  A.①④⑦

  B.②⑤⑧

  C.③⑥⑨

  D.全部

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