温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是

试卷相关题目

• 1常温下，pH＝11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是

  A.碱的浓度大于盐酸的浓度

  B.反应后溶液的pH＜7

  C.若碱为NH3·H2O，原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+

  D.若碱为NH3·H2O，反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0．05mol/L

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• 2某研究性学习小组探索镁粉与FeCl3溶液反应机理，做了如下两组实验：①将镁粉投入冷水中，未见明显现象；②将镁粉投入FeCl3溶液中，观察到有气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，同时逐渐产生红褐色沉淀。则下列有关镁与FeCl3溶液反应的叙述中正确的是

  A.镁只与FeCl3溶液中的Fe3+直接反应

  B.气泡是由镁与FeCl3溶液中的水直接反应产生的

  C.红褐色沉淀是由镁与水反应生成的Mg(OH)2与Fe3+反应得到的

  D.气泡是由镁与FeCl3水解产生的盐酸反应生成的

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• 325℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是

  A.BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++OH-

  B.若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A-)=c(B+)

  C.在0.1 mol·L-1BA溶液中，c(B+)>c(A-)> c(OH-)>c(H+)

  D.若将0.1mol·L-1BOH溶液稀释至0.001mol·L-1，则溶液的pH=9

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• 4某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH3COOH和(NH4)2SO4两种溶液的pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是

  A.(NH4)2SO4溶液呈酸性是因为NH4+电离出H+

  B.因为醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中水的电离平衡被促进了

  C.CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水的电离出来的H+的物质的量浓度相同

  D.CH3COOH和(NH4)2SO4两水溶液呈酸性的原因不同

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• 5相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是

  A.NH4Cl

  B.NH4HCO3

  C.NH4HSO4　

  D.(NH4)2SO4

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• 6温度相同、浓度均为0．2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液的pH由小到大的顺序是

  A.③①④②⑥⑤

  B.①③⑥④②⑤

  C.③②①⑥④⑤

  D.⑤⑥②④①③

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• 7常温下，下列叙述不正确的是

  A.pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

  B.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO42-)与c(H+)之比约为1:10

  C.0.1mol/L的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH-)= c(HS-)＋2c(H2S) ＋c(H+)

  D.中和10mL 0.1mol/L 醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物质的量不同

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• 8由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐Na4S2O3，在酸性条件下可以产生S。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断不正确的是

  A.该混盐的水溶液呈碱性

  B.该混盐溶液中加入BaCl2溶液，可以生成白色沉淀

  C.该混盐与稀硫酸反应产生l mol S时转移2NA个电子

  D.该混盐中的硫元素的化合价为-2和+4

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• 9室温下0. 1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是

  A.上述溶液能使甲基橙试剂变黄色

  B.室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质

  C.上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度

  D.室温下，0.1mol/L NaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度

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• 10已知某温度下，Ka(HCN)= 6．2×10-10 mol·L-1、Ka(HF)= 6．8×10-4 mol·L-1、Ka(CH3COOH)= 1．8×10-5mol·L-1、Ka(HNO2)= 6．4×10-6 mol·L-1。物质的量浓度都为0．1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是

  A.NaCN

  B.NaF

  C.CH3COONa

  D.NaNO2

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