将足量的BaCO 3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和,各溶液中Ba 2+的浓度最小的为（   ）

试卷相关题目

• 1在含有浓度均为0.01mol?L -1的Cl -、Br -、I -离子的溶液中，缓慢加入AgNO 3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（   ）

  A.AgCl、AgBr、AgI

  B.AgI、AgBr、AgCl

  C.AgBr、AgCl、AgI

  D.三种沉淀同时析出

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• 2向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是(   )

  A.AgCl的溶解度增大

  B.AgCl的溶解度、Ksp均不变

  C.Ksp(AgCl)增大

  D.AgCl的溶解度、Ksp均增大

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• 3常温下设a代表Ba(OH) 2，b代表NaOH溶液，c代表NH 3·H 2O溶液。下列说法正确的是

  A.同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c

  B.同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a＜b＜c

  C.同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积：a=b=c

  D.同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c

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• 4Cu(OH) 2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH) 2(s) Cu 2 ＋(aq)＋2OH －(aq)，在常温下， K sp＝2×10 －20。某CuSO 4溶液中， c(Cu 2 ＋)＝0.02 mol·L －1，在常温下如果要生成Cu(OH) 2沉淀，需要向CuSO 4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于(　　)

  A.2

  B.3

  C.4

  D.5

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• 5归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下） ①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。 ②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c（H ＋）之比为2∶1。 ③pH相等的三种溶液：a．CH 3COONa  b．NaHCO 3  c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a ④反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0 ⑤已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解常数为K h；水的离子积为K w；则三者关系为：K a·K h＝K w ⑥反应A（g） 2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol -1，逆反应的活化能 为Eb kJ·mol -1，则△H =（Ea －Eb）kJ·mol -1。 其归纳正确的是（  ）

  A.全部

  B.③④⑤⑥

  C.②④⑤⑥

  D.①②④⑤

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• 6下列说法不正确的是（   ）

  A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

  B.由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

  C.其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

  D.两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小

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• 7已知K SP(AgCl)=1．8×10 -10 mol 2·L -2,K SP(AgI)≈1．0×10 -16mol 2·L -2，下列关于不溶物 之间转化的说法中错误的是（  ）。

  A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI

  B.两种不溶物的KSP相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

  C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

  D.常温下，AgCl若要在Nal溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

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• 8把固体Ca(OH) 2放入蒸馏水中达到溶解平衡后：Ca(OH) 2(s) Ca 2+ (aq)+ 2OH -(aq)，下列说法中正确的是

  A.给溶液加热，溶液中的Ca2+浓度一定增大

  B.恒温条件下向溶液中加入少量CaO，溶液的pH升高

  C.向溶液中加入少量CH3COONa晶体，则Ca(OH)2固体的质量增多

  D.向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中的OH-浓度增大

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• 9硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)

  A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小

  B.三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大

  C.283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

  D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

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• 10已知CuSO 4溶液分别与Na 2CO 3溶液、Na 2S溶液的反应情况如下： (1) CuSO 4 +Na 2CO 3主要：Cu 2+ + CO 3 2 ─ + H 2O = Cu(OH) 2↓+ CO 2↑ 次要：Cu 2+ + CO 3 2 ─=  CuCO 3↓ (2) CuSO 4 +Na 2S  主要：Cu 2+ + S 2 ─ =  CuS↓ 次要：Cu 2+ + S 2 ─+ 2H 2O = Cu(OH) 2↓+ H 2S↑ 则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是    

  A.CuS

  B.CuS >Cu(OH)2>CuCO3

  C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS

  D.Cu(OH)2< CuS < CuCO3

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