位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学电解质溶液练习29

AgCl和Ag 2CrO 4的溶度积分别为1.8×10 - 10 mol 2·L - 2和2.0×10 - 12 mol 3·L - 3,若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度,则下面的叙述中正确的是

发布时间:2021-09-10

A.AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等

B.AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

C.两者类型不同,不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小

D.都是难溶盐,溶解度无意义

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试卷相关题目

  • 1已知:25°C时, Ksp[Mg(OH) 2]=5.61×10 -12, Ksp[MgF 2]=7.42×10 -11。下列说法正确的是

    A.25°C时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大

    B.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大

    C.25°C时,Mg(OH)2固体在20ml0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

    D.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

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  • 2向ZnSO 4溶液中加入Na 2S溶液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀中滴加CuSO 4溶液,发现沉淀变为黑色,则下列说法不正确的是

    A.白色沉淀为ZnS,黑色沉淀为CuS

    B.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp

    C.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀

    D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡

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  • 3为了防止热带鱼池中水藻的生长,需保持水中Cu 2+的浓度约1.2×10 -5 mol·L -1。为避免在每次换池水时溶液浓度的改变,可把适当的含铜化合物放在池底,其饱和溶液提供适当的Cu 2+。已知CuS、Cu(OH) 2、CuCO 3的 K sp值依次为1.3×10 -36、2.2×10 -20、1.4×10 -10,下列四种物质中,能满足池水浓度要求的是

    A.CuSO4

    B.CuCO3

    C.Cu (OH)2

    D.CuS

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  • 4氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH) 2(s) Mg 2+(aq)+2OH -(aq)时,为使Mg(OH) 2固体的量减少,可加入少量的(   )

    A.NaOH

    B.NH4Cl

    C.MgSO4

    D.NaHSO4

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  • 5降低下列溶液的pH,而难溶电解质的溶解度保持不变的是

    A.Al(OH)3

    B.PbCl2

    C.Ag3PO4

    D.ZnCO3

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  • 6下列化学实验事实及解释都正确的是

    A.用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气,说明Cu2+具有催化能力

    B.等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明酸性:

    C.升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数

    D.向浓度均为0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水,先生成Cu(OH)2沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]。

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  • 7现有①0.1mol/L醋酸溶液;②0.1mol/L盐酸;③pH =" 1" 的醋酸溶液,分别加水稀释,使体积变为原来的10倍,对于稀释前后溶液的有关说法错误的是(     )

    A.稀释前,溶液 pH:①>② = ③

    B.稀释前,溶液中溶质的物质的量浓度:③>① =②

    C.稀释后,溶液 pH:①>② = ③

    D.稀释后,溶液中溶质的物质的量浓度:③>① =②

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  • 8向一定体积的饱和石灰水中加入少量生石灰,并恢复到原状况。则下列叙述正确的是

    A.溶液的pH增大

    B.溶液的pH减小

    C.溶液中Ca2+浓度保持不变

    D.溶液中Ca2+物质的量保持不变

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  • 9已知25℃时,AgC1、AgBr、Agl的Ksp分别为1.8×l0 -l0、5.O×10 —13、8.3×10 —17,用AgNO 3标准溶液滴定卤素离子的过程,以滴入AgNO 3溶液的体积为横坐标,pX为纵坐标:[pX= -lgc(X )],就可绘得滴定曲线。现以0.1 mol·L -l AgNO 3溶液分别滴定20.00 mL 0.1 mol·L -lCl 、Br 、I 绘得滴定曲线如图,下列有关说法中正确的是

    A.a、b、c分别表示Cl、Br、I

    B.a、b、c分别表示I、Br、Cl

    C.a、b、c分别表示Br、I、Cl

    D.用硝酸银滴定法测定试样中c(Cl),可用KI作指示剂

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  • 10已知AgCl(s) Ag + + Cl -,平衡时,c(Ag +)·c(C -) ="Ksp" ,过量氯化银分别投入①100 mL水 ②24 mL 0.1 mol·L -1NaCl ③10 mL 0.1 mol·L -1MgCl 2 ④30 mL 0.1 mol·L -1AgNO 3溶液中,溶液中c(Ag +)大小顺序为

    A.③①②④

    B.④①②③

    C.①②③④

    D.④③②①

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