已知：25°C时， Ksp[Mg(OH) 2]=5.61×10 -12， Ksp[MgF 2]=7.42×10 -11。下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1向ZnSO 4溶液中加入Na 2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO 4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是

  A.白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS

  B.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp

  C.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀

  D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡

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• 2为了防止热带鱼池中水藻的生长，需保持水中Cu 2+的浓度约1.2×10 -5 mol·L -1。为避免在每次换池水时溶液浓度的改变，可把适当的含铜化合物放在池底，其饱和溶液提供适当的Cu 2+。已知CuS、Cu(OH) 2、CuCO 3的 K sp值依次为1.3×10 -36、2.2×10 -20、1.4×10 -10，下列四种物质中，能满足池水浓度要求的是

  A.CuSO4

  B.CuCO3

  C.Cu (OH)2

  D.CuS

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• 3氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH) 2(s) Mg 2+(aq)+2OH -(aq)时，为使Mg(OH) 2固体的量减少，可加入少量的（   ）

  A.NaOH

  B.NH4Cl

  C.MgSO4

  D.NaHSO4

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• 4降低下列溶液的pH，而难溶电解质的溶解度保持不变的是

  A.Al(OH)3

  B.PbCl2

  C.Ag3PO4

  D.ZnCO3

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• 5氢氧化镁固体在水中溶解，有下列平衡：Mg(OH) 2（s） Mg 2 ＋+ 2OH ―，加入下列哪种固体物质可使Mg(OH) 2固体的质量减少

  A.Na2CO3

  B.MgCl2

  C.NH4Cl

  D.NaCl

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• 6AgCl和Ag 2CrO 4的溶度积分别为1.8×10 － 10 mol 2·L － 2和2.0×10 － 12 mol 3·L － 3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是

  A.AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等

  B.AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

  C.两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小

  D.都是难溶盐，溶解度无意义

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• 7下列化学实验事实及解释都正确的是

  A.用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气，说明Cu2+具有催化能力

  B.等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：

  C.升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数

  D.向浓度均为0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]。

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• 8现有①0.1mol/L醋酸溶液；②0.1mol/L盐酸；③pH =" 1" 的醋酸溶液，分别加水稀释，使体积变为原来的10倍，对于稀释前后溶液的有关说法错误的是（     ）

  A.稀释前，溶液 pH：①＞② = ③

  B.稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞① =②

  C.稀释后，溶液 pH：①＞② = ③

  D.稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞① =②

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• 9向一定体积的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原状况。则下列叙述正确的是

  A.溶液的pH增大

  B.溶液的pH减小

  C.溶液中Ca2+浓度保持不变

  D.溶液中Ca2+物质的量保持不变

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• 10已知25℃时，AgC1、AgBr、Agl的Ksp分别为1．8×l0 -l0、5．O×10 —13、8．3×10 —17，用AgNO 3标准溶液滴定卤素离子的过程，以滴入AgNO 3溶液的体积为横坐标，pX为纵坐标：[pX= -lgc（X ）]，就可绘得滴定曲线。现以0．1 mol·L -l AgNO 3溶液分别滴定20．00 mL 0．1 mol·L -lCl 、Br 、I 绘得滴定曲线如图，下列有关说法中正确的是

  A.a、b、c分别表示Cl、Br、I

  B.a、b、c分别表示I、Br、Cl

  C.a、b、c分别表示Br、I、Cl

  D.用硝酸银滴定法测定试样中c（Cl），可用KI作指示剂

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