已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L 0.2mol?L-1HF溶液中加入1L 0.2mol?L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列关于沉淀溶解平衡的说法错误的是 (     )

  A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡

  B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关

  C.Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小

  D.可以通过浓度商（Qc）和Ksp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向

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• 2已知 。下列关于不溶物之间转化的说法中正确的是    (    )

  A.两者都不溶于水，因此AgCl与AgI不能相互转化

  B.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

  C.一定条件下AgCl可以转化为更难溶的AgI

  D.只能由Ksp较大的不溶物转化为Ksp较小的不溶物

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• 325℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示．已知25℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9．据图分析，下列说法不正确的是（　　）

  A.x的数值为2×10-5

  B.c点时有碳酸钙沉淀生成

  C.b点与d点对应的溶度积相等

  D.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

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• 4下列说法中正确的是（　　）

  A.加热胆矾失去结晶水的过程称风化

  B.在饱和溶液中，溶质溶解的速率等于结晶速率

  C.从溶液中结晶析出的晶体都含有结晶水

  D.从冰箱中取出一瓶可乐，表面出现水珠，这种现象是潮解

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• 5已知常温下：Ksp〔Mg（OH）2〕=1.2×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列叙述正确的是（　　）

  A.等体积混合浓度均为0.2mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定不产生CH3COOAg沉淀

  B.将0.001mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol?L-1的KCl和0.001mol?L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀

  C.在Mg2+为0.12mol?L-1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上

  D.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）变大

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• 6已知25℃时，Ka（HF）=3.6×10-4，Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L 0.2mol?L-1 HF溶液中加入1L 0.2mol?L-1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（　　）

  A.HF与CaCl2反应产生沉淀

  B.25℃时0.2mol?L-1HF溶液中pH=2

  C.Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化

  D.该体系中最终没有氟化氢分子

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• 7已知：CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9，将等体积的CaCl2溶液与Na2C2O4溶液混合，若起始CaCl2的浓度为1×10-2mo1?L-1，则生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始浓度为（　　）

  A.2.3×10-7mol?L-1

  B.4.6×10-7mol?L-1

  C.9.2×10-7mol?L-1

  D.23×10-3mol?L-1

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• 8溶解并不仅仅是简单的将溶质分散到溶剂中，它还包含着复杂的过程，下列有关溶解过程的说法错误的是（　　）

  A.从溶解的整个过程来看，既包含着物理变化，又包含着化学变化

  B.氯化钠溶于水达到饱和后，溶解过程并没有停止

  C.只要溶解过程发生，就一定能建立溶解平衡

  D.将K37Cl投入到K35Cl的饱和溶液中，溶液中K35Cl的质量会减小

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• 9关于溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），下列说法中正确的是（　　）

  A.加入固体Mg（OH）2，可以增大溶液中镁离子的浓度

  B.溶度积常数表示式：KSP=c（Mg2+）?c（OH-）2

  C.加入NaOH浓溶液，可以增加Mg（OH）2的溶解量

  D.升高温度，不会影响溶解平衡

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• 10室温时，CaCO 3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO 3的溶度积（室温）为2.8×10 -9,下列说法     中不正确的是（   ）

  A.x的数值为2×10-5

  B.c点时有CaCO3生成

  C.加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点

  D.b点与d点对应的溶度积相等

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