高考化学电解质溶液练习28

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• 1某温度下， 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 ，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是

  A.

  B.加适量固体可使溶液由点变到点

  C.两点代表的溶液中与乘积相等

  D.、分别在、两点代表的溶液中达到饱和

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• 2下列物质与水作用形成的溶液能与NH 4CI反应生成 NH 3的是

  A.二氧化氮

  B.钠

  C.硫酸镁

  D.二氧化硅

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• 3将足量的AgI分别放入下列物质中，AgI的溶解度由大到小的排列顺序是（   ） ①5mL0.001mol·L -1KI溶液 ②15mL0.002mol·L -1CaI 2溶液  ③35mL0.003mol·L -1HI溶液  ④15mL蒸馏水 ⑤45mL0.005mol·L -1AgNO 3溶液

  A.①＞②＞③＞④＞⑤

  B.④＞①＞③＞②＞⑤

  C.⑤＞④＞②＞①＞③

  D.④＞③＞⑤＞②＞①

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• 4已知25 ℃时，AgCl 的溶度积 Ksp=1.8×10 -10，则下列说法正确的是（      ）

  A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

  B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)

  C.温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液

  D.将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI

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• 5某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是

  A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

  B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

  C.d点无BaSO4沉淀生成

  D.a点对应的BaSO4的Ksp大于c点对应的Ksp

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• 6FeS：Ksp=6.3×10 －18mol 2·L －2；CuS：Ksp==1.3×l0 －36 mol 2·L －2。 下列说法正确的是（  ）

  A.同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

  B.同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小

  C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS

  D.除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂

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• 7一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ba(OH) 2(s) Ba 2+(aq)+2OH －(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是 (       )

  A.溶液中钡离子数减小

  B.溶液中C(Ba2+)减小

  C.溶液中C(OH－)增大

  D.PH减小

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• 8欲使CaCO 3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是 (    )

  A.1.0mol·L-1Na2CO3

  B.加入2.0mol·L-1NaOH

  C.0.10mol·L-1CaCl2

  D.降低溶液的PH值

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• 9下列说法正确的是（　　）

  A.升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp不变

  B.物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的

  C.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和Ksp都不变

  D.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

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• 10下列说法不正确的是(    )

  A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

  B.由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

  C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变

  D.两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小

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