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高考化学电解质溶液练习28

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试卷介绍

高考化学电解质溶液练习28

试卷预览

  • 1某温度下, 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液 ,金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析,下列判断错误的是

    A.

    B.加适量固体可使溶液由点变到

    C.两点代表的溶液中乘积相等

    D.分别在两点代表的溶液中达到饱和

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  • 2下列物质与水作用形成的溶液能与NH 4CI反应生成 NH 3的是

    A.二氧化氮

    B.钠

    C.硫酸镁

    D.二氧化硅

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  • 3将足量的AgI分别放入下列物质中,AgI的溶解度由大到小的排列顺序是(   ) ①5mL0.001mol·L -1KI溶液 ②15mL0.002mol·L -1CaI 2溶液  ③35mL0.003mol·L -1HI溶液  ④15mL蒸馏水 ⑤45mL0.005mol·L -1AgNO 3溶液

    A.①>②>③>④>⑤

    B.④>①>③>②>⑤

    C.⑤>④>②>①>③

    D.④>③>⑤>②>①

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  • 4已知25 ℃时,AgCl 的溶度积 Ksp=1.8×10 -10,则下列说法正确的是(      )

    A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大

    B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,;一定有c(Ag+)=c(Cl-)

    C.温度一定时,当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时,此溶液为AgCl的饱和溶液

    D.将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,AgCl溶解度小于AgI

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  • 5某温度时,BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是

    A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

    B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

    C.d点无BaSO4沉淀生成

    D.a点对应的BaSO4的Ksp大于c点对应的Ksp

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  • 6FeS:Ksp=6.3×10 -18mol 2·L -2;CuS:Ksp==1.3×l0 -36 mol 2·L -2。 下列说法正确的是(  )

    A.同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度

    B.同温度下,向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后,Ksp(FeS)变小

    C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,最先出现的沉淀是FeS

    D.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS做沉淀剂

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  • 7一定温度下,在氢氧化钡的悬浊液中,存在如下溶解平衡关系:Ba(OH) 2(s) Ba 2+(aq)+2OH -(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末,下列叙述正确的是 (       )

    A.溶液中钡离子数减小

    B.溶液中C(Ba2+)减小

    C.溶液中C(OH-)增大

    D.PH减小

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  • 8欲使CaCO 3在水溶液中溶解度增大,可以采用的方法是 (    )

    A.1.0mol·L-1Na2CO3

    B.加入2.0mol·L-1NaOH

    C.0.10mol·L-1CaCl2

    D.降低溶液的PH值

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  • 9下列说法正确的是(  )

    A.升高温度,AgCl的溶解度增大,Ksp不变

    B.物质的溶解度随温度的升高而增加,故物质的溶解都是吸热的

    C.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体,AgCl的溶解度和Ksp都不变

    D.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

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  • 10下列说法不正确的是(    )

    A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

    B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

    C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变

    D.两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小

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