位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学电解质溶液练习27

常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图.下列说法正确的是(  )

发布时间:2021-09-10

A.常温下,向100mLCaSO4饱和溶液中,加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液后,溶液中有沉淀析出

B.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol/L

C.d点溶液通过蒸发可以变到c点

D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

试卷相关题目

  • 1有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中,不正确的是(  )

    A.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-

    B.升高温度时,AgCl的溶解度增大

    C.向AgCl饱和溶液中,加入NaCl固体,会析出AgCl固体

    D.达到沉淀溶解平衡时,AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等

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  • 2下列有关实验原理或实验操作正确的是(  )

    A.用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10

    B.用10mL量筒量取0.5000mol?L-1H2SO4溶液5.50mL

    C.向铁钉上镀铜时,铁钉连接直流电源的正极

    D.向AgCl沉淀中滴加KI溶液,白色沉淀转化为黄色

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  • 3常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合,再向其中加入一定量的AgNO3固体,下列说法正确的是(  )

    A.两清液混合,AgCl和AgI都沉淀

    B.向AgI清液加入AgNO3,c(Ag+)增大,KSp(AgI)也增大

    C.若AgNO3足量,AgCl和AgI都可沉淀,但以AgCl为主

    D.若取0.1435克AgCl固体放入100mL水(忽略体积变化),c(Cl-)为0.01mol/L

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  • 4常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为:Ksp(Ag2SO4)=7.7×10-5 mol3?L-3、Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2?L-2、Ksp (AgI)=8.3×10-17 mol2?L-2.下列有关说法中,错误的是(  )

    A.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减小

    B.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体,有AgI沉淀生成

    C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比

    D.在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出

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  • 5已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12.某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-浓度均为0.010mol?L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol?L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(  )

    A.Cl-、Br-、CrO2-4

    B.CrO2-4、Br-、Cl-

    C.Br-、Cl-、CrO42-

    D.Br-、CrO2-4、Cl-

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  • 6在下列溶液中,BaSO4的溶解度最大的是(  )

    A.1mol/LH2SO4溶液

    B.2mol/LNa2SO4溶液

    C.0.1mol/LBaCl2溶液

    D.纯水

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  • 7某温度下,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是(  )

    A.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,加入Na2SO4固体可以使溶液由a点变到b点

    B.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到c点

    C.0.04mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合有Ag2SO4沉淀生成

    D.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3

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  • 8查阅资料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在浓度均为0.1mol?L-1时,氢氧化物沉淀的pH如下表: 若要从含Fe3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中,只得到Fe(OH)3沉淀,则应调节溶液的pH(  )

    A.12.4~14

    B.7.8~10.0

    C.10.0~10.8

    D.3.7~5.2

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  • 9已知AgCl的溶解平衡:AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)下列说法不正确的是(  )

    A.除去溶液中Ag+加盐酸盐比硫酸盐好

    B.加入H20,溶解平衡不移动

    C.用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl,可以减少沉淀损失

    D.反应2AgCl+Na2S═Ag2S+2NaCl说明溶解度:AgCl>Ag2S

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  • 1025℃时,向AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀.已知有关物质的颜色和溶度积如下: 下列叙述正确的是(  )

    A.达到沉淀溶解平衡时,难溶电解质不再溶解

    B.25℃时,饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同

    C.若先加入足量Na2S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生

    D.25℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积不同

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