有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）

  A.用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10

  B.用10mL量筒量取0.5000mol?L-1H2SO4溶液5.50mL

  C.向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极

  D.向AgCl沉淀中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色

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• 2常温下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（　　）

  A.两清液混合，AgCl和AgI都沉淀

  B.向AgI清液加入AgNO3，c（Ag+）增大，KSp（AgI）也增大

  C.若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主

  D.若取0.1435克AgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c（Cl-）为0.01mol/L

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• 3常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp（Ag2SO4）=7.7×10-5 mol3?L-3、Ksp（AgCl）=1.8×10-10 mol2?L-2、Ksp （AgI）=8.3×10-17 mol2?L-2．下列有关说法中，错误的是（　　）

  A.常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减小

  B.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成

  C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比

  D.在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出

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• 4已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-浓度均为0.010mol?L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol?L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）

  A.Cl-、Br-、CrO2-4

  B.CrO2-4、Br-、Cl-

  C.Br-、Cl-、CrO42-

  D.Br-、CrO2-4、Cl-

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• 5已知某温度下AgCl（s）的溶度积常数Ksp=1×10-10．在该温度下，向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸，生成沉淀（混合后溶液的体积变化忽略不计）．下列说法正确的是（　　）

  A.AgCl的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

  B.沉淀生成后，溶液中Ag+的浓度1×10-5mol/L

  C.沉淀生成后，溶液的pH为2

  D.沉淀生成后，溶液中NO3-的浓度1.8×10-2mol/L

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• 6常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图．下列说法正确的是（　　）

  A.常温下，向100mLCaSO4饱和溶液中，加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液后，溶液中有沉淀析出

  B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10-3mol/L

  C.d点溶液通过蒸发可以变到c点

  D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

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• 7在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（　　）

  A.1mol/LH2SO4溶液

  B.2mol/LNa2SO4溶液

  C.0.1mol/LBaCl2溶液

  D.纯水

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• 8某温度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

  A.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，加入Na2SO4固体可以使溶液由a点变到b点

  B.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到c点

  C.0.04mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合有Ag2SO4沉淀生成

  D.Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10-3

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• 9查阅资料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在浓度均为0.1mol?L-1时，氢氧化物沉淀的pH如下表： 若要从含Fe3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中，只得到Fe（OH）3沉淀，则应调节溶液的pH（　　）

  A.12.4～14

  B.7.8～10.0

  C.10.0～10.8

  D.3.7～5.2

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• 10已知AgCl的溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）下列说法不正确的是（　　）

  A.除去溶液中Ag+加盐酸盐比硫酸盐好

  B.加入H20，溶解平衡不移动

  C.用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失

  D.反应2AgCl+Na2S═Ag2S+2NaCl说明溶解度：AgCl＞Ag2S

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