已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如图(饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+) =0. 034mol/L)。若t1时刻在上述体系中加入100mL 0.020mol/L Na2SO4溶液，下选项中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是

试卷相关题目

• 1常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，Ksp(CaSO4)= 9.0×10-6。下列说法中正确的是

  A.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

  B.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

  C.常温下CaSO4饱和溶液中，c(Ca2+)、c(SO42-)对应曲线上任意一点

  D.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol/L

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• 2将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0．5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0．2 mol/L CaCl2溶液；④50 mL 0．1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从大到小的顺序排列正确的是

  A.④③②①

  B.②③④①

  C.①④③②

  D.①③②④

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• 3把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡，Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，下列说法正确的是

  A.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

  B.给溶液加热，溶液的pH升高

  C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

  D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量减少

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• 4一定温度下，氢氧化镁的悬浊液中存在下列平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，保持温度不变，向其中加入下列物质，可使悬浊液中氢氧化镁固体质量减少的是

  A.H2O

  B.MgCl2周体

  C.NaOH固体

  D.NH4Cl同体

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• 5下列有关实验的叙述正确的是

  A.将SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以说明SO2有漂白性

  B.将淀粉和稀硫酸混合后加热，再加入银氨溶液加热，可以检验淀粉水解后的产物

  C.将C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液，可以检验生成的是乙烯气体

  D.向AgCl浊液中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，可以说明AgI比AgCl更难溶

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• 6欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是

  A.增加溶液pH

  B.加入2.0 mol·L-1NH4Cl

  C.加入0.1 mol·L-1MgSO4

  D.加入适量95%乙醇

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• 7将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释中正确的是

  A.Ksp(AgCl)

  B.若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液，也会产生浅黄色沉淀

  C.上述实验说明AgCl没有NaBr稳定

  D.因为Ksp(AgCl)>Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解

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• 8在100 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L-1 的AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp＝1.8×10-10 mol2·L-2)

  A.有AgCl沉淀析出

  B.无AgCl沉淀析出

  C.无法确定

  D.有沉淀但不是AgCl

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• 9室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO3的溶度积（室温）为2.8×10-9，下列说法中不正确的是

  A.x的数值为2×10-5

  B.c点时有CaCO3生成

  C.加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点

  D.b点与d点对应的溶度积相等

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• 10把熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡，Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，下列说法正确的是

  A.给溶液加热，溶液的pH升高

  B.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

  C.向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体其中质量增加

  D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量增加

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