一定温度下，氢氧化镁的悬浊液中存在下列平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，保持温度不变，向其中加入下列物质，可使悬浊液中氢氧化镁固体质量减少的是

试卷相关题目

• 1下列有关实验的叙述正确的是

  A.将SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以说明SO2有漂白性

  B.将淀粉和稀硫酸混合后加热，再加入银氨溶液加热，可以检验淀粉水解后的产物

  C.将C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液，可以检验生成的是乙烯气体

  D.向AgCl浊液中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，可以说明AgI比AgCl更难溶

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• 2从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是

  A.①⑤⑥

  B.④⑤

  C.③④⑥⑦

  D.③④⑤⑦

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• 3下列说法正确的是

  A.难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小

  B.任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示

  C.溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大

  D.升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小

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• 4化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是

  A.根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的△H>0

  B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

  C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

  D.根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH 在4左右

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• 5一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm(An+)×cn(Bm-)，称为难溶电解质的溶度积。在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下下列叙述不正确的是

  A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

  B.25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同

  C.若先加入足量Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

  D.25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

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• 6把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡，Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，下列说法正确的是

  A.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

  B.给溶液加热，溶液的pH升高

  C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

  D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量减少

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• 7将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0．5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0．2 mol/L CaCl2溶液；④50 mL 0．1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从大到小的顺序排列正确的是

  A.④③②①

  B.②③④①

  C.①④③②

  D.①③②④

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• 8常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，Ksp(CaSO4)= 9.0×10-6。下列说法中正确的是

  A.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

  B.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

  C.常温下CaSO4饱和溶液中，c(Ca2+)、c(SO42-)对应曲线上任意一点

  D.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol/L

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• 9已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如图(饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+) =0. 034mol/L)。若t1时刻在上述体系中加入100mL 0.020mol/L Na2SO4溶液，下选项中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 10欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是

  A.增加溶液pH

  B.加入2.0 mol·L-1NH4Cl

  C.加入0.1 mol·L-1MgSO4

  D.加入适量95%乙醇

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