【题文】下列图示与对应的叙述相符的是 (     )

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• 1【题文】已知NaHSO 4在水中的电离方程式为NaHSO 4 Na ++H ++S。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是(　　)

  A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

  B.水电离出来的c(H+)=1×10-10mol·L-1

  C.c(H+)=c(OH-)+c(S)

  D.该温度高于25 ℃

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• 2【题文】常温下0.1 mol·L －1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　)

  A.将溶液稀释到原体积的 10倍

  B.加入适量的醋酸钠固体

  C.加入等体积0.2 mol·L－1盐酸

  D.提高溶液的温度

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• 3【题文】下列有关说法正确的是                                （  ）

  A.TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加

  B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同

  C.pH＝3的盐酸与pH＝11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱

  D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小

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• 4【题文】50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

  A.pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol?L－1

  B.饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3－)

  C.饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)

  D.pH=12的纯碱溶液中：c(OH－)=1.0×10－2mol?L－1

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• 5【题文】对常温下0.1 mol/L的醋酸溶液，以下说法正确的是

  A.由水电离出来的的c(H+)=1.0×10-13 mol/L

  B.c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

  C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍后：pH(醋酸)＞pH(盐酸)

  D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.1" mol/L

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• 6【题文】25℃时，0.1 mol Na 2CO 3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（  ）

  A.W点所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)＝2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)

  B.pH＝4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32－)＜0.1 mol·L－1

  C.pH＝8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－)＝c(OH－)+c(Cl－)

  D.pH＝11的溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)

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• 7【题文】在已达到电离平衡的0．1 mol·L 一的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是 (    )

  A.加少量盐酸

  B.加热

  C.加少量醋酸钠晶体

  D.加氢氧化钠

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• 8【题文】在由水电离出的c(OH -)=1×10 -13 mol·L -1的溶液中，能大量共存的离子组是(　　)

  A.Fe2+　Na+　 N O3-　Cl-

  B.Ba2+　Na+　 N O3-　Cl-

  C.S2-　S　N　Na+

  D.Mg2+　Na+　Br-　ClO-

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• 9【题文】下列事实(常温下)不能说明醋酸是弱电解质的是

  A.醋酸钠溶液pH>7

  B.醋酸溶液能溶解碳酸钙

  C.0．1mol·L-1醋酸溶液pH=2．9

  D.pH=1的醋酸溶液稀释100倍后pH<3

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• 10【题文】下列图示与对应的叙述相符的是（  ）              

  A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0

  B.图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸

  C.图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变

  D.图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系

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