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【题文】用水稀释0.1 mol·L -1的CH 3COOH溶液,其中随水的量增加而增大的是  ①c(H +)  ②n(H +)  ③   ④   ⑤c(OH -)  ⑥c(CH 3COO -)

发布时间:2021-09-10

A.①②③   

B.②③⑤

C.④⑤

D.④⑤⑥

试卷相关题目

  • 1【题文】能说明醋酸是弱电解质的是    

    A.中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液

    B.用食醋可以除热水瓶内的水垢

    C.pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5

    D.用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸

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  • 2【题文】下列物质属于强电解质且该状态下能导电的是 (    ) (1)氯化钠溶液; (2)氯化铵固体; (3)铜; (4)石墨;(5)熔融NaOH; (6) 稀硫酸; (7)乙酸;

    A.(1)(2)(5)(6)

    B.(5)

    C.(2)(5)

    D.(1)(3)(4)(5)(6)

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  • 3【题文】把1 L 0.1 mol·L -1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L,下列叙述正确的是(  )

    A.c(CH3COOH)变为原来的

    B.c(H+)变为原来的

    C.的比值增大

    D.溶液的导电性增强

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  • 4【题文】某酸性溶液中只有Na +、CH 3COO -、H +、OH -四种离子。则下列描述正确的是

    A.该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

    B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

    C.加入适量的NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

    D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH)之和

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  • 5【题文】下列说法正确的是

    A.水的离子积常数KW只与温度有关,但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

    B.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关

    C.常温下,向10mL PH=3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中C(CH3COO--)/C(CH3COOH) C(OH--)的值减小

    D.常温下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小,c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大

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  • 6【题文】对常温下0.1 mol/L的醋酸溶液,以下说法正确的是

    A.由水电离出来的的c(H+)=1.0×10-13 mol/L

    B.c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

    C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍后:pH(醋酸)>pH(盐酸)

    D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.1" mol/L

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  • 7【题文】50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是

    A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol?L-1

    B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HCO3-)

    C.饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)

    D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol?L-1

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  • 8【题文】下列有关说法正确的是                                (  )

    A.TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸,且无明显热效应,说明该分解反应熵显著增加

    B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同

    C.pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性,说明LiOH为强碱

    D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH减小

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  • 9【题文】常温下0.1 mol·L -1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是(  )

    A.将溶液稀释到原体积的 10倍

    B.加入适量的醋酸钠固体

    C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸

    D.提高溶液的温度

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  • 10【题文】已知NaHSO 4在水中的电离方程式为NaHSO 4 Na ++H ++S。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。对于该溶液,下列叙述中不正确的是(  )

    A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

    B.水电离出来的c(H+)=1×10-10mol·L-1

    C.c(H+)=c(OH-)+c(S)

    D.该温度高于25 ℃

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