【题文】下列说法正确的是  （    ）

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• 1【题文】常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中 =1×10 － 8，下列叙述正确的是

  A.溶液中加入一定量CH 3COONa晶体或加水稀释，溶液的 c(OH －)均增大

  B.溶液中 c(H +)＋ c(A －)＝0.1 mol/L

  C.溶液中水电离出的 c(H +)＝10 －10 mol/L

  D.与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为 c(A －)＞ c(Na +)＞ c(OH －)＞ c(H +)

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• 2【题文】NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H 2C 2O 4?2H 2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是

  A.用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中

  B.用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4?2H2O固体

  C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡

  D.用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液

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• 3【题文】下列物质中属于电解质的是（    ）

  A.硫酸钡

  B.铝　

  C.二氧化碳　　

  D.乙醇

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• 4【题文】电解质溶液导电能力的强弱主要决定于                                

  A.离子的浓度

  B.溶液的浓度

  C.溶液的体积

  D.电解质本身

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• 5【题文】下列各组离子一定能大量共存的是

  A.NH4+、H+、-、Cl-

  B.Fe3+、K+、CO32-、NO3-

  C.K+、Al3+、Cl-、OH-

  D.K+、Ba2+、NO3-、OH-

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• 6【题文】某氨水中 c（ ）＝0．5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入 c（ ）＝0．5 mol / L的NH 4Cl溶液后，NH 3·H 2O的电离程度将（   ）

  A.减少

  B.不变

  C.增大

  D.无法判断

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• 7【题文】已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH 3+NH 3 NH 4 ++NH 2 -,NH 4 +离子的平衡浓度为1×10 -15mol/L，则下列说法中正确的是（   ）

  A.在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大

  B.在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小

  C.在此温度下液氨的离子积为1×10-30

  D.在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2

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• 8【题文】将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积时m倍和n倍后，两溶液的pH值仍然相同，则m和n的关系是(　　 )。

  A.m

  B.m>n

  C.m=n

  D.无法确定

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• 9【题文】下列有关说法正确的是

  A.AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

  B.向煮沸的1mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液可制备Fe(OH)3胶体

  C.等体积pH＝12的氨水和pH＝12的NaOH溶液可中和含等物质的量HCl的盐酸

  D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用酸去除

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• 10【题文】pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是（   ）

  A.m＝n

  B.m＞n

  C.m＜n

  D.无法判断

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