高考化学电解质溶液练习21

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• 1【题文】下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是

  A.SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质

  B.电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡逆向移动

  C.任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能

  D.若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

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• 2【题文】常温下0.1 mol·L －1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是       

  A.加入适量的氢氧化钠固体

  B.将溶液稀释到原体积的 10倍

  C.加入等体积0.2 mol·L－1氨水

  D.降低溶液的温度

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• 3【题文】已知某温度下，几种酸的电离常数如下：K a(HCN)= 6.2×10 -10 mol/L、K a(HF)= 6.8×10 -4 mol/L、K a(CH 3COOH)= 1.8×10 -5 mol/L、K a(HNO 2)= 6.4×10 -6mol/L。则物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是

  A.NaCN

  B.NaF

  C.CH3COONa

  D.NaNO2

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• 4【题文】25 ℃时，a mol·L一元酸HA与b mol·L -1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是

  A.a=b

  B.a＞b

  C.c(A-)=c(Na+)

  D.c(A-)＜c(Na+)

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• 5【题文】常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

  A.1．0mol／L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl一、SO42一

  B.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、HCO3—、NO3一

  C.pH=12的溶液：、、、Br-

  D.由水电离产生的的溶液：、、、

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• 6【题文】0．1 mol·L -1某酸HA溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式正确的是

  A.c(H +)＞c(A -）

  B.c(H +)＞c(HA）

  C.c(OH -)＞c(HA）

  D.c(HA)＞c(A -)

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• 7【题文】下列能正确表示水解的离子方程式是

  A.CH3COOH + H2O CH3COO-+ H3O+

  B.NH4++ H2O NH3·H2O + H+

  C.CO32-+ 2H2OH2CO3+ 2OH-

  D.Br-+ H2O HBr + OH-

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• 8【题文】0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是

  A.c(H+)＞c(F-)

  B.c(H+)＞c(HF)

  C.c(HF)＞c(OH-)

  D.c(HF)＞c(F-)

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• 9【题文】用水稀释0.1mol·L - 1 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（  ） 

  A.

  B.

  C.c（H+）×c（OH－）

  D.OH－的物质的量

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• 10【题文】常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列叙述的判断正确的是 （     ）

  A.甲中水电离出来的H+ 的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+ 的物质的量浓度的10倍

  B.中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）=V（乙）

  C.物质的量浓度c（甲）>10c（乙）

  D.甲中的c（OH－）为乙中的c（OH－）的10倍

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