【题文】对于溶液的酸碱性说法正确的是

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• 1【题文】下列说法不正确的是

  A.0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO32- )

  B.将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，盐酸需加的水量多

  C.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中：c(NH4+)＝c(Cl－)

  D.pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7

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• 2【题文】FeCl 3水解平衡为：Fe 3++3H 2O Fe(OH) 3+3H +；若要使c(Fe 3+)降低，且pH值增大的方法是

  A.降低温度

  B.通入少量HCl气体

  C.加入少量Fe粉

  D.加入适量蒸馏水

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• 3【题文】常温下，把pH=2的H 2SO 4和pH=11的NaOH溶液混和，若使混和液pH=7,则酸与碱溶液的体积比是

  A.10:1

  B.1:10

  C.1:2

  D.2:1

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• 4【题文】下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是

  A.NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－的数目

  B.纯水在80℃和25℃时的pH

  C.pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1 mol·L－1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积

  D.相同温度下，pH =12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c (OH－)

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• 5【题文】12．有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推断中正确的是

  A.物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)

  B.甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍

  C.中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲)

  D.甲中的c(OH－)为乙中c(OH－)的1/10倍

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• 6【题文】与水一样，甲醇也能微弱电离：2CH 3OH(l) CH 3OH 2 + +CH 3O -，25℃时，K=2.0×10 -17。若往一定量的甲醇中加入金属钠，则有关叙述正确的是

  A.金属钠与甲醇反应比金属钠与水反应更剧烈

  B.结合H+的能力CH3O-＞OH-

  C.所得到溶液中K=c(CH3O-)×c(CH3OH2+)

  D.所得到溶液中c(Na+)= c(CH3OH2+)+c(CH3O-)

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• 7【题文】常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L -1的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是

  A.①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡

  B.②点所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)

  C.I－能在②点所示溶液中存在

  D.①到②水的电离程度逐渐减小

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• 8【题文】50 ℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是

  A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变

  B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同

  C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

  D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1

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• 9【题文】下列关于中和滴定的操作错误的是

  A.滴定前需要检查滴定管是否漏水

  B.用对应加入的溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶

  C.用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙

  D.已知浓度滴定未知溶液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低

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• 10【题文】25 ℃时，在某物质的溶液中，由水电离出H ＋浓度为1×10 －a mol/L，下列说法正确的是

  A.a＜7时，水的电离受到抑制

  B.a＜7时，溶液的pH可能为a

  C.a＞7时，此溶液可能是NH4Cl溶液

  D.a＞7时，此溶液的pH值一定为14－a

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