高考化学电解质溶液练习20

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• 1【题文】甲溶液的pH = 4，乙溶液的pH = 5，甲溶液与乙溶液的c(H +)之比为

  A.10:1

  B.1:10

  C.2:1

  D.1:2

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• 2【题文】下列有关中和滴定的叙述中正确的是

  A.中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2~3mL

  B.滴定管、锥形瓶均先水洗，再用待装液润洗

  C.滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内液面变化

  D.若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定前仰视，滴定后俯视则测定值偏大

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• 3【题文】关于常温下0.1 mol·L －1醋酸钠溶液，下列说法正确的是

  A.水电离出来的c（OH－）=1.0×10-13 mol·L－1

  B.该溶液的pH<13

  C.溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）

  D.加入等浓度等体积的盐酸，溶液中：c（CH3COOH)+ c（CH3COO－）= c（Cl－）+ c（Na+）

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• 4【题文】若常温下溶液中由水电离产生的c (OH －)＝1×10 －14mol·L －1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：

  A.Al3＋ Na＋NO3－Cl－

  B.K＋Na＋Cl－NO3－

  C.K＋Na＋Cl－AlO2－

  D.K＋NH4＋SO42－NO3－

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• 5【题文】如图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为

  A.V1mL

  B.V2 mL

  C.（V1-V2）mL

  D.（V2- V1）mL

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• 6【题文】相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸溶液加水稀释相同的倍数后，所得溶液的pH

  A.仍相同

  B.醋酸溶液的大

  C.盐酸的大

  D.无法判断

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• 7【题文】25℃时，在25 mL 0．1 mol·L －1的NaOH溶液中，逐滴加入0．2 mol·Lˉ1的CH 3COOH溶液。溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论中，不正确的是

  A.C点时c（CH 3COO －）＞c（Na ＋）＞c（H ＋）＞c（OH —）

  B.D点时c（CH 3COO －）＋c（CH 3COOH）＝2c（Na ＋）

  C.曲线上A.B间任一点，溶液中都有：c（Na ＋）＞c（CH 3COOˉ）>c（OH-）>c（H ＋）

  D.B点的横坐标a＝12．5ml

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• 8【题文】某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH 3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是

  A.在D点：c（CH 3COO -）+c（CH 3COOH）=2c（Na +）

  B.在C点：c（CH 3COO -）＞c（Na +）＞c（OH -）＞c（H +）

  C.在B点，a＞12.5，且有c（Na +）=c（CH 3COO -）=c（OH -）=c（H +）

  D.在A.B间任一点，溶液中一定都有c（Na +）＞c（CH 3COO -）＞c（OH -）＞c（H +）

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• 9【题文】常温下，下列表述正确的是

  A.pH=3的CH3COOH溶液的浓度小于pH=2的盐酸的浓度

  B.向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO3-）增大

  C.将任意量的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

  D.Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)=c(HCO3-)>c(H+)

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• 10【题文】5．某温度下，满足下列条件的溶液肯定呈酸性的是

  A.加酚酞显无色的溶液

  B.含有H+的溶液

  C.pH<7的溶液

  D.CH3COOH和NH3·H2O混合液，当c(CH3COO-)> c(NH4+)时

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