【题文】有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg ，室温下实验室用0.01 mol·L －1的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。下列有关叙述正确的是（ ）

试卷相关题目

• 1【题文】下列说法正确的是(    )

  A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O

  B.将10mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中，c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)

  C.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=2c(Ba2+)

  D.将10mL 0.1 mol.L-1KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol.L-1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1：2

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• 2【题文】25C时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20. 00 mL 0 .1000 mol·L -1的 CH 3COOH.。滴定曲线如图所示。下列分析错误的是

  A.C点的溶液：c（CH3COO一）+c(CH.3COOH)>c(Na+)

  B.B点的溶液c (CH3COO一)>c(Na+）>c(H+）> c(OH-)

  C.A点的纵坐标值为l

  D.D点溶液2c(CH3COOH)十c(H+) =c(OH—)—c(CH3COO—)

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• 3【题文】常温下，用 0.10 mol·L －1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L －1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L －1 CH 3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是

  A.图2是滴定盐酸的曲线

  B.a与b的关系是：a

  C.E点对应离子浓度由大到小的顺序为： c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

  D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙

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• 4【题文】已知：95℃时，K W=1.0×10 －12.在该温度下,测得0.1mol·L －1Na 2A溶液pH=6,则下列说法正确的是

  A.H2A在水溶液中的电离方程式为：H2AH++HA-，HA－H++A2-

  B.（NH4）2A溶液中存在离子浓度关系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH－）

  C.0.0lmol·L-l的H2A溶液pH=2

  D.等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6g Zn反应，H2A溶液产生的H2多

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• 5【题文】为了除去MgCl 2溶液中的Fe 3+,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(　　)

  A.NaOH

  B.Na2CO3

  C.氨水

  D.MgO

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• 6【题文】下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是

  A.用排饱和食盐水法收集：

  B.热的纯碱溶液碱性增强：

  C.向悬浊液中加入溶液：

  D.配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,

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• 7【题文】下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是

  A.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(OH-)＝c(H+)＋c(H2CO3)－c(CO32-)

  B.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中：c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L-1

  C.pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+)＋c(M+)＝c(OH-)＋c(A-)

  D.常温下，浓度为0.1 mol·L-1NaHSO3溶液的pH＜7：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)> c(H+)

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• 8【题文】下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（     ）

  A.常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）

  B.常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH－）=c（H+）

  C.0．1 mol·L—1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）

  D.0．1 mol·L—1的硫化钠溶液中：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S）

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• 9【题文】将0．1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是(　　)

  A.KCl

  B.Mg(OH)2

  C.Na2CO3

  D.MgSO4

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• 10【题文】下列说法正确的是（  ）

  A.草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c（C2O）>c（H2C2O4）

  B.在小苏打水溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO）+c（CO）+c（OH－）

  C.相同温度下，1 mol/L氨水溶液与0.5mol/L氨水溶液中，c（OH－）之比是2:1

  D.当氨水与盐酸恰好完全反应时，c（NH）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）

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