高考化学电解质溶液练习12

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• 1【题文】下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.常温下,将pH="2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合:" c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)

  B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)

  C.0.1mol·L-1NH4Cl溶液:c(NH4+)="c(" Cl-)

  D.向醋酸钠溶液加适量醋酸,得到的混合溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

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• 2【题文】根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是      （   ）

  A.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

  B.CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂

  C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂

  D.铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁

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• 3【题文】在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是（   ） 

  A.氯化铝

  B.碳酸氢钾

  C.偏铝酸钠

  D.高锰酸钾

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• 4【题文】高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe(OH) nCl 6-n] m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。某工厂欲以工业废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料、采用如下流程来制取PAFC： 下列判断无法确定的是

  A.PAFC因水解而能净水

  B.往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色

  C.试剂X具有氧化性

  D.乙溶液肯定不可能呈强碱性

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• 5【题文】用0.10mol·L －1的盐酸滴定0.10mol·L －1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

  A.c()>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)

  B.c()＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H

  C.c(Cl－)>c()，c(OH－)>c(H＋)

  D.c(Cl－)>c()，c(H＋)>c(OH－)

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• 6【题文】下列有关电解质的说法中正确的是

  A.物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含PO43—的量相同

  B.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者OH—浓度均减少到原来的1/2

  C.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强

  D.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸中c（H+）也是醋酸中c（H+）的二倍

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• 7【题文】下列各组离子中，因相互促进水解，而不能大量共存的是

  A.Al3+、SO42-、CO32-、Cl-

  B.Na+、HCO3-、AlO2-、Cl-

  C.H+、HS-、Na+、SO32-

  D.OH-、Na+、K+、HCO3-

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• 8【题文】常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种盐溶液pH如下： 下列说法正确的是

  A.Cl2和Na2CO3按物质的量之比1：1反应的化学方程式为Cl2＋Na2CO3＋H2O=HClO＋NaHCO3＋NaCl

  B.相同条件下电离程度比较：HCO3－＞HSO3－＞HClO

  C.6种溶液中，Na2SiO3溶液中水的电离程度最小

  D.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(H+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(OH－)

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• 9【题文】下列说法正确的是(      )

  A.等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(S0 42-)>c(Na +)>C(NH 4+)>c(OH -)=c(H +)

  B.常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在 下面关系： c(HB)>c(Na +)>c(B -)>c(H +)>c(OH -)

  C.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH 4CI的溶液恰好无色，则此时溶液的PH<7

  D.pH=3的二元弱酸H 2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，则溶液中：2c(R 2-)+c(HR -)=c(Na +)

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• 10【题文】在0.1mol·L -1的NaHCO 3溶液中，下列关系式正确的是

  A.c(Na+)=c(H2CO3) + c(HCO3-)+ c(CO32-)

  B.c(Na+)> c(CO32-> c(HCO3-)> c(OH-)

  C.c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-)

  D.c(HCO3-)+ c(CO32-)="0.1" mol·L-1

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